Bonjour, cliquez-ici pour vous inscrire et participer au forum.
  • Login:



+ Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 5 sur 5

Acide-base, réactif eau obligatoire ?

  1. Stakhanov21

    Date d'inscription
    juillet 2017
    Âge
    20
    Messages
    58

    Acide-base, réactif eau obligatoire ?

    Bonjour, est il obligé que l'eau soit le 2ème réactif dans une réaction acide base/ doit il y avoir forcément H3O+ dans les produits ?

    exemple, les équations suivantes sont elles des réactions acide base ? ( dans l'exercice il n'y a que les réactifs, j'ai donc essayé de prédire les produits)

    H2CO3 + OH- = HCO3- + H2O

    HSO4- + CO3(2-) = SO4(2-) + HCO3-

    CH3-COOH + CN- = CH3-COO- + HCN

    Peut on prédire que ce ne sont pas des solutions aqueuses étant donné que l'eau n'y figure pas ? et serais-ce justement des réaction acide base en milieu non aqueux(d'ou l'absence de l'eau) ?

    -----

     


    • Publicité



  2. Stakhanov21

    Date d'inscription
    juillet 2017
    Âge
    20
    Messages
    58

    Re : Acide-base, réactif eau obligatoire ?

    Bis: O2 + SO2 + H2O = 2H2SO4 est-ce une réaction acide base vu qu'il n'y a pas de couple entre produit et réactifs ??
     

  3. Resartus

    Date d'inscription
    octobre 2007
    Messages
    3 017

    Re : Acide-base, réactif eau obligatoire ?

    Bonjour,

    La première définition historique d'acide/base est celle d'Arrhenius : pour lui, on est toujours en milieu aqueux, et un acide est capable de céder un H+, et une base est capable de fournir un OH-. Avec cette définition, la réaction acide/base fournit toujours de l'eau : H+ +OH- => H2O

    Aujourd'hui, on saute généralement cette approche (mais peut-être certains enseignants continuent-ils à la présenter?) et on commence directement par la définition de Bronsted : un acide est capable de céder un H+ et une base est capable de CAPTER un H+. Avec cette définition, il peut y avoir des réactions acide/base dans des milieux autres que l'eau.
    Mais le fait qu'un molécule d'eau n'apparaisse pas dans la réaction n'implique absolument pas qu'elle est absente. D'ailleurs quand on parle d'ions à votre niveau d'étude, on est presque toujours dans l'eau : Si c'est le cas, on devrait systématiquement préciser que les ions sont solvatés (aq.), mais on le néglige souvent.

    Il existe une troisième définition d'acides et bases : au sens de Lewis, qui est encore différente, mais vous avez bien le temps de vous y intéresser....

    Dans une réaction purement acide/base (au sens de Bronsted), il ne doit y avoir echange que de H+* (ou OH-). Si ce n'est pas le cas, on
    entre dans d'autres types de réactions.

    En particulier une catégorie très importante de réactions en chimie sont les réactions d'oxydo réduction. Mais c'est tout un cours qui est nécessaire, et un forum n'est pas adapté à cela. La réaction qui à partir de SO2 donne SO4 (2-) entre dans cette catégorie.

    *Certains enseignants refusent de voir écrit H+ dans l'eau, et veulent qu'on écrive H30+. Il faut alors rajouter une molécule d'eau pour équilibrer
    Dernière modification par Resartus ; 05/09/2017 à 11h37.
    Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
     

  4. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    22 611

    Re : Acide-base, réactif eau obligatoire ?

    Et voici une réaction acide base où l'eau n'apparaît pas :
    NH3 + HCl --> NH4Cl
    NH4Cl est fait de deux ions NH4+ et Cl-. Mais cette réaction peut se passer entre gaz sec, donc avec HCl gazeux et NH3 gazeux, tous deux secs.
     

  5. Stakhanov21

    Date d'inscription
    juillet 2017
    Âge
    20
    Messages
    58

    Re : Acide-base, réactif eau obligatoire ?

    Merci j'ai bien compris !
     


    • Publicité




    • Publicité







Sur le même thème :





 

Discussions similaires

  1. Réponses: 4
    Dernier message: 31/10/2014, 14h33
  2. Réactif macrographique à base de CuCl
    Par gillis-aero dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 03/07/2013, 17h06
  3. Réponses: 4
    Dernier message: 29/07/2010, 10h08
  4. Réponses: 9
    Dernier message: 18/11/2009, 21h55
  5. acide fort + base forte = encore plus réactif?
    Par hervouche dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 06/04/2009, 22h34