Sens de reaction - Acido-basique
Bonjour, j'ai un petit exos de cours que je n'arrive pas à faire concernant les melanges acido-basique :
a) HCl/ Cl- pKa = -7
b) NH4+ / NH3 pKa = 9.2
c) CH3COOH / CH3COO- pKa = 4.7
Prevoir le sens de reaction si on melange :
1) a+b
2) a+c
3) b+c
Voila, je pensais qu'il suffisait de voir dans chaque reaction si c'est l'acide ou la base qui dominait mais ça ne marche pas..
Si quelque pourrait m'expliquer ce serait vraiment gentil!!
Merci d'avance!!
Bonjour
Ta question ne me semble pas bien posée... Tu indiques des couples acide/base.. Leurs pKa permet de classer ces couples en fonction de la force de l'acide : un acide est d'autant plus fort et sa base conjuguée d'autant plus faible que le pKa du couple est faible. Le pKa négatif implique que HCl est un acide fort dans l'eau : il réagit de façon totale pour former des ions chlorure et oxonium...
Pour prévoir une réaction, il faudrait savoir exactement se que l'on mélange...
De façon générale, la réaction prépondérante se fait entre l'acide le plus fort d'un couple et la base la plus forte d'un autre couple...
Merci de votre réponse, et d'ailleurs j'étais entrain de faire un exercice et je ne trouve pas la question n2, si vous pouvez m'aider ce sera vraiment sympa!
a- Quel est le pH d’acide bromhydrique 4.10-5 M ?
J'ai utilisé la formule, Ph : -log ( 4.10-5) donc pH=4,40
b- On reprend 50 µl de cette solution dans un volume de 200 ml d’eau. Quel est le pH de la solution finale ?
Et pour la b) je sais pas quoi faire, on nous donne le volume totale ( 50x10-6 + 200x10-3 ) mais après on est censé faire quoi..?
Bonsoir
Pour la 2 : simple problème de dilution : la quantité d'acide introduite par litre en prélevant un volume Vo d'une solution de concentration Co est Co.Vo. Si on ajoute un volume V1 d'eau, la quantité Co.Vo est maintenant dans une solution de volume (Vo+V1). La concentration de la solution diluée est ainsi :
Pour le calcul de pH : attention aux conditions de validités des différentes "formules" de pH...
Dernière modification par petitmousse49 ; 21/10/2017 à 18h10.
