Calcul d'un S avec un Ks

[Oxbow-]

Bonjour, voici un problème que j'essaie de résoudre :

Calculer la solubilité s de Ag2CrO4 dans une solution aqueuse 0.1M de K2CrO4
Ks de Ag2CrO4 : 1.1*10^-12

Donc je note la dissociation :

Ag2CrO4 => 2 Ag(+) + CrO4(2-)

Si c'était dans l'eau comme j'ai 1 mol de CrO4(2-) et 2 mol de Ag(+) j'aurais
Ks = (2s)^2 * s

s est ma seule inconnue

Mais ici j'ai une compétition avec le chromate du chromate de potassium 0.1M.... comment fait-on ? Cela déplace l'équilibre ?

Merci
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[Resartus]

Bonjour,
La chose qui reste toujours vraie est le produit de solubilité. S'il y a déjà une certaine concentration de CrO4 (2-) au départ, cela diminue la quantité de Ag+ qu'on peut mettre sans que cela précipite.

Dans un cas général, il faudrait écrire toutes les équations vérifiées, y compris celle de neutralité électrique de la solution, à résoudre ensuite par substitution, (ce qui va obliger à trouver les racines d'un polynome) pour trouver les concentrations des divers ions


Ici, le calcul peut être très simplifié, car il y a tellement de CrO4 (2-) au départ que sa concentration ne va presque pas augmenter quand on rajoutera le chromate d'argent, et il suffit de se baser sur le produit de solubilité pour trouver la concentration max en Ag+ (et donc la masse max de chromate d'argent qu'on peut ajouter)

[jeanne08]

pour compléter le post de Resartus :

Si on dissout s mol dans 1L de solution contenant 0,1 mol de CrO4 2- on a dans la solution 2s mol de Ag+ et (s+ 0,1) mol de CrO4 2- . Comme on est en solution saturée Ks est verifiée donc Ks = (2s)^2 *(0,1+s) . On a donc une équation de degré 3 en s . Mais comme Ks est petit on fait l'hypothèse ( pas idiote) que s<< 0,1 donc (2s)^2 * 0,1 = Ks et on trouve s . Comme s est bien petit devant 0,1 ... on a fini ...