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Calcul d'un S avec un Ks

  1. Oxbow-

    Date d'inscription
    décembre 2014
    Messages
    368

    Calcul d'un S avec un Ks

    Bonjour, voici un problème que j'essaie de résoudre :

    Calculer la solubilité s de Ag2CrO4 dans une solution aqueuse 0.1M de K2CrO4
    Ks de Ag2CrO4 : 1.1*10^-12
    Donc je note la dissociation :

    Ag2CrO4 => 2 Ag(+) + CrO4(2-)

    Si c'était dans l'eau comme j'ai 1 mol de CrO4(2-) et 2 mol de Ag(+) j'aurais
    Ks = (2s)^2 * s

    s est ma seule inconnue

    Mais ici j'ai une compétition avec le chromate du chromate de potassium 0.1M.... comment fait-on ? Cela déplace l'équilibre ?

    Merci

    -----

     


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  2. Resartus

    Date d'inscription
    octobre 2007
    Messages
    3 015

    Re : Calcul d'un S avec un Ks

    Bonjour,
    La chose qui reste toujours vraie est le produit de solubilité. S'il y a déjà une certaine concentration de CrO4 (2-) au départ, cela diminue la quantité de Ag+ qu'on peut mettre sans que cela précipite.

    Dans un cas général, il faudrait écrire toutes les équations vérifiées, y compris celle de neutralité électrique de la solution, à résoudre ensuite par substitution, (ce qui va obliger à trouver les racines d'un polynome) pour trouver les concentrations des divers ions


    Ici, le calcul peut être très simplifié, car il y a tellement de CrO4 (2-) au départ que sa concentration ne va presque pas augmenter quand on rajoutera le chromate d'argent, et il suffit de se baser sur le produit de solubilité pour trouver la concentration max en Ag+ (et donc la masse max de chromate d'argent qu'on peut ajouter)
    Dernière modification par Resartus ; 12/11/2017 à 08h14.
    Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
     

  3. jeanne08

    Date d'inscription
    mars 2009
    Âge
    70
    Messages
    5 239

    Re : Calcul d'un S avec un Ks

    pour compléter le post de Resartus :

    Si on dissout s mol dans 1L de solution contenant 0,1 mol de CrO4 2- on a dans la solution 2s mol de Ag+ et (s+ 0,1) mol de CrO4 2- . Comme on est en solution saturée Ks est verifiée donc Ks = (2s)^2 *(0,1+s) . On a donc une équation de degré 3 en s . Mais comme Ks est petit on fait l'hypothèse ( pas idiote) que s<< 0,1 donc (2s)^2 * 0,1 = Ks et on trouve s . Comme s est bien petit devant 0,1 ... on a fini ...
     


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