Acide ou base ?

[STVS_231198]

Je voudrai écrire une équation de dissociation de l'acrylate de sodium (NaC₃H₃O₂) dans l'eau.
Le seul problème c'est que je suis incapable de déterminer si c'est un acide ou une base.
Auriez-vous la réponse ?
Et auriez-vous une méthode pour différencier base et acide ?

Merci pour vos réponses !
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[moco]

Bonjour,

L'acrylate de sodium n'est ni un acide, ni une base. C'est un sel. Et il se dissocie dans l'eau comme tous les sels de sodium, en formant un ion Na+. Le reste de la molécule reste intact et emporte la charge négative perdue par l'atome de sodium. C'est l'ion acrylate de formule C₃H₃O₂^-.

Les acides et les bases se reconnaissent par leur formule. Un acide possède un atome H placé en tête de formule pour les acides inorganiques comme l'acide chlorhydrique HCl, l'acide nitrique HNO₃, ou en queue si c'est un acide organique, comme l'acide acétique CH₃COOH, ou l'acide benzoïque C₆H₅COOH. Il faut préciser qu'en chimie organique un acide doit se terminer par -COOH, et parfois par -SO₃H.

Une base en chimie minérale se termine par OH, comme l'hydroxyde de sodium NaOH ou l'hydroxyde de calcium Ca(OH)₂. Mais il existe aussi des bases comme l'ammoniaque NH₃ et ses dérivés organiques, dont la formule se termine par -NH₂, comme l'aniline C₆H₅NH₂.

Et, pour compliquer les choses, il existe des substances qui sont à la fois acide et base, comme les acides aminés, qui possèdent dans leur molécule un groupe -COOH quelque part, et un groupe -NH₂ fixé ailleurs.

Il y a d'autres cas particuliers. Mais je ne suis pas sûr que cela importe pour toi, qui me donne l'impression d'être un débutant en chimie. Est-ce que je me trompe ?

[Kemiste]

Bonjour.

L'acrylate de sodium n'est ni un acide, ni une base. C'est un sel. Et il se dissocie dans l'eau comme tous les sels de sodium, en formant un ion Na+. Le reste de la molécule reste intact et emporte la charge négative perdue par l'atome de sodium. C'est l'ion acrylate de formule C₃H₃O₂^-.

Même si ici ça n'a pas d'importante pour l'équation de dissociation, l'acrylate est bien une base. C'est la base conjuguée de l'acide acrylique.

Juste pour compléter :

Les acides et les bases se reconnaissent par leur formule. Un acide possède un atome H placé en tête de formule pour les acides inorganiques comme l'acide chlorhydrique HCl, l'acide nitrique HNO₃, ou en queue si c'est un acide organique, comme l'acide acétique CH₃COOH, ou l'acide benzoïque C₆H₅COOH. Il faut préciser qu'en chimie organique un acide doit se terminer par -COOH, et parfois par -SO₃H.

On peut également citer les ammonium possédant au moins un H sur l'atome d'azote. Même si ce sont des acides relativement faibles ils sont assez courants en chimie organique.

Mais il existe aussi des bases comme l'ammoniaque NH3 et ses dérivés organiques, dont la formule se termine par -NH2, comme l'aniline C6H5NH2.

D'une façon plus générale toutes les amines ont un caractère basique. Comme les acides carboxyliques ont été évoqués, il ne faut pas oublier les caboxylates qui sont des bases communes.