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Acide ou base ?

  1. STVS_231198

    Date d'inscription
    février 2014
    Messages
    3

    Acide ou base ?

    Je voudrai écrire une équation de dissociation de l'acrylate de sodium (NaC3H3O2) dans l'eau.
    Le seul problème c'est que je suis incapable de déterminer si c'est un acide ou une base.
    Auriez-vous la réponse ?
    Et auriez-vous une méthode pour différencier base et acide ?

    Merci pour vos réponses !

    -----

     


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  2. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    81
    Messages
    23 259

    Re : Acide ou base ?

    Bonjour,

    L'acrylate de sodium n'est ni un acide, ni une base. C'est un sel. Et il se dissocie dans l'eau comme tous les sels de sodium, en formant un ion Na+. Le reste de la molécule reste intact et emporte la charge négative perdue par l'atome de sodium. C'est l'ion acrylate de formule C3H3O2-.

    Les acides et les bases se reconnaissent par leur formule. Un acide possède un atome H placé en tête de formule pour les acides inorganiques comme l'acide chlorhydrique HCl, l'acide nitrique HNO3, ou en queue si c'est un acide organique, comme l'acide acétique CH3COOH, ou l'acide benzoïque C6H5COOH. Il faut préciser qu'en chimie organique un acide doit se terminer par -COOH, et parfois par -SO3H.

    Une base en chimie minérale se termine par OH, comme l'hydroxyde de sodium NaOH ou l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2. Mais il existe aussi des bases comme l'ammoniaque NH3 et ses dérivés organiques, dont la formule se termine par -NH2, comme l'aniline C6H5NH2.

    Et, pour compliquer les choses, il existe des substances qui sont à la fois acide et base, comme les acides aminés, qui possèdent dans leur molécule un groupe -COOH quelque part, et un groupe -NH2 fixé ailleurs.

    Il y a d'autres cas particuliers. Mais je ne suis pas sûr que cela importe pour toi, qui me donne l'impression d'être un débutant en chimie. Est-ce que je me trompe ?
     

  3. Kemiste

    Date d'inscription
    mai 2011
    Localisation
    Chez moi
    Messages
    9 138

    Re : Acide ou base ?

    Bonjour.

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    L'acrylate de sodium n'est ni un acide, ni une base. C'est un sel. Et il se dissocie dans l'eau comme tous les sels de sodium, en formant un ion Na+. Le reste de la molécule reste intact et emporte la charge négative perdue par l'atome de sodium. C'est l'ion acrylate de formule C3H3O2-.
    Même si ici ça n'a pas d'importante pour l'équation de dissociation, l'acrylate est bien une base. C'est la base conjuguée de l'acide acrylique.

    Juste pour compléter :

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Les acides et les bases se reconnaissent par leur formule. Un acide possède un atome H placé en tête de formule pour les acides inorganiques comme l'acide chlorhydrique HCl, l'acide nitrique HNO3, ou en queue si c'est un acide organique, comme l'acide acétique CH3COOH, ou l'acide benzoïque C6H5COOH. Il faut préciser qu'en chimie organique un acide doit se terminer par -COOH, et parfois par -SO3H.
    On peut également citer les ammonium possédant au moins un H sur l'atome d'azote. Même si ce sont des acides relativement faibles ils sont assez courants en chimie organique.

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Mais il existe aussi des bases comme l'ammoniaque NH3 et ses dérivés organiques, dont la formule se termine par -NH2, comme l'aniline C6H5NH2.
    D'une façon plus générale toutes les amines ont un caractère basique. Comme les acides carboxyliques ont été évoqués, il ne faut pas oublier les caboxylates qui sont des bases communes.
    Dernière modification par Kemiste ; 06/01/2018 à 18h15.
     


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