Bonjour,
Je travaille actuellement sur les précipitations d'ions dans un bac d'eau de refroidissement (trempe après galvanisation).
Lors de prise d'échantillons on a pu remarquer que le pH était plutôt alcalin (de 6.6 à 10.5 avec une moyenne de 8.7).
Un échantillon pris à l'entrée de l'eau (de l'eau démin. pure) indiquait un pH de 9.
D'où peut venir cette alcanisation sachant que le CO2 dissous acidifie l'eau?
Bàv
Bonjour,
Il est difficile de répondre avec assurance à cette question. Mais il me paraît probable que l'origine de cette anomalie soit à rechercher du côté de la résine qui a servi à déminéraliser l'eau.
D'habitude, déminéraliser signifie enlever les ions métalliques principaux, à savoir le calcium et le magnésium, qui sont présents dans l'eau de source. L'eau est alors dite dure, car c'est "dur" d'y faire mousser du savon. Pour déminéraliser cette eau dure, on la fait passer sur des résines acides, qui remplacent ces ions Ca2+ et Mg2+ par des ions acides. L'eau ne contient alors plus que du CO2 dissous.
Par contre si on utilise les mêmes résines mais qui auraient été traitées auparavant aux ions sodium, les ions Ca2+ et Mg2+ se fixeront aussi sur la résine, mais ils seront remplacés par des ions sodium Na+ en solution. On obtient de l'eau douce. L'eau sera alors adoucie, mais elle ne sera pas déminéralisée au sens propre. Elle convient pour la lessive au savon. Mais elle contient encore des ions Na+, donc aussi des ions négatifs, qui pourraient être les ions hydrogénocarbonate ou carbonate, et le pH peut alors monter jusqu'à 9 ou 10.
Dernière modification par moco ; 01/03/2018 à 10h21.
Merci beaucoup pour la réponse (et rapide avec ça)!!!!!
Ça confirme bien ce que je pensais.
On vient de me dire que les manips ont peut-être mal été faites et que je vais donc les refaire. Mon prédécesseur n'était pas chimiste du coup je doute de son assiduité dans les mesures. Le pH-mètre n'a peut-être pas été correctement calibré (j'espère..) et de là viendrait ces erreurs.
Par contre pour être bien clair, quand vous dites que l'eau contient des ions négatifs (tels HCO3- et CO3--), ils font remonter le pH parce qu'ils vont capter des H+ donc il y a alcanisation?
Ces deux formes sont, je l'accorde, présentes en milieu alcalin. Pourtant lors de leur formation ils libèrent des ions H+
J'ai donc pour les pH>6.4: H2CO3<---> H+ + HCO3- avec majorité de HCO3-
Et pour les pH >10.3: HCO3- <---> H+ + CO3-- avec majorité de CO3--
Donc si un ion CO3-- capte un H+ il va vers une forme plus acide mais le pH augmente car il y a "moins de H+ disponible" (donc plus de OH- donc le pH monte)????
Bonsoir,
Il n'y a rien à rajouter à ce que vous dites. C'est un peu compliqué, mais c'est juste.
Ok super merci pour l’éclaircissement
