Bonjour,
Il y a certains point sur ma leçon de chimie sur les équilibres chimiques que j'ai du mal a comprendre et j'aurais besoin d'être éclairé.
1) Pour l’équilibre suivant: N2(g) + 3 H2(g) -><- 2 NH3(g)La constante d’équilibre Kp(T) est définie par la relation suivante :
Kp = (PNH3/P0)^2 / (PN2/P0)(PH2/P0)^3
https://www.noelshack.com/2018-15-4-1523528595-vazy.png
Ici je ne comprends pas comment on est arrivé a isoler P0 pour trouver P0^4/P0^2, puisque (PNH3/P0)^2 = (PNH3)^2 / (P0)^2 non ?
2) Maintenant pour le degré de dissociation :
On place du PCl5 dans une enceinte qui se dissocie selon la réaction :
PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
La pression initiale est P0. A l’équilibre, la pression se stabilise à P = 1,2 P0. Calculer le coefficient de dissociation de PCl5
Aprés avoir regardé la correction je ne comprends pas le tableau d'avancement
t= 0 P0 0 0
t (1-α)P0 αP0 αP0
Comment arrive-t-on a cette etape t et comment peut-on par la suite savoir le nombre de mol dissocié ? c'est de la même façon que le taux d'avancement final ?
voilà cela sera tout, ça serait cool et sympa de m’éclairer sur ces points, merci d'avance
-----