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Le pH d'un acide faible

  1. yadesdifficultes

    Date d'inscription
    février 2018
    Messages
    8

    Le pH d'un acide faible

    Bonjour,
    j'ai quelques problèmes concernant le calculs de pH d'un acide faible
    Mon cours me présente 3 cas :

    1er cas. la solution est suffisamment acide pour que [OH-]<<[H3O+]
    l'acide est suffisamment faible pour que [A-]<<[AH]

    2eme cas la solution n'est pas suffisamment acide pour que [OH-]<<[H3O+]
    l'acide est encore suffisamment faible pour que [A-]<<[AH]

    3eme cas la solution est encore suffisamment acide pour que [OH-]<<[H3O+]
    l'acide n'est pas suffisamment faible pour que [A-]<<[AH]

    Cependant sans le pH comment est-ce possible de déterminer si un acide rempli ou non ces critères de [OH-]<<[H3O+] et de [A-]<<[AH] ?

    merci

    -----

     


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  2. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    23 224

    Re : Le pH d'un acide faible

    Bonjour,
    Dans la grande majorité des cas, les acides faibles appartiennent à la première de tes catégories. Les autres sont tellement faibles que ce n'est pas la peine de les considérer comme tels.
     

  3. yadesdifficultes

    Date d'inscription
    février 2018
    Messages
    8

    Re : Le pH d'un acide faible

    Merci de votre réponse,

    Cependant dans mon cours il est écrit que pH = 1/2(pKa - log Ca) si les deux critères sont juste

    sinon il est écrit comme formule pour le deuxième cas [H3O+] = racine de (Ka * Ke + Ke)
    et pour le troisième cas [H3O+] = -Ka + racine de (Ka^2 +4Ka * Ca) / 2

    Donc en exercice il faudrait déterminer si les critères sont remplis ou non, enfin si c'est possible non ?
     

  4. jeanne08

    Date d'inscription
    mars 2009
    Âge
    71
    Messages
    5 437

    Re : Le pH d'un acide faible

    On verifie les critères à posteriori, donc quand on a déterminé le pH : si les critères sont verifiés on a fini ... sinon on recommence en faisant des calculs plus compliqués.
    on met un acide faible AH ( pKa donné ) à la concentration c dans l'eau. les réactions acides:bases sont :
    1: AH + H2O = A- + H3O+ ( constante Ka petite marche mal )
    2: 2H2O = H3O+ + OH-(marche très très mal Ke = 10^-14)
    On appelle h la concentration en H3O+

    - idée : on ne tient compte que de la première ( donc il y a très peu de OH-) et elle marche mal alors (A-) = h et (A-)<<(AH) donc (AH =c) et on remet dans Ka ...d'où formule générale. Reste à vérifier que l'on a raison ...si oui on a fini sinon ...
    - on n'apprend pas de formule mais on écrit les équations sans approximations :
    (AH) +(A-) = c
    (electroneutralité : (A-) + (OH-) =h
    avec (OH-) = 10^-14/h et Ka = (A-) *h/(AH)
    et si tu reprends tes cas 2 et 3 tu retrouveras facilement les formules de ton cours ...

    - comme le dit moco on est très souvent dans les cas n°1...
     

  5. yadesdifficultes

    Date d'inscription
    février 2018
    Messages
    8

    Re : Le pH d'un acide faible

    Ok, merci !
     


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