Or

[Démostène]

Salut,
Il existe aussi la coupellation, une technique très ancienne mais assez efficace :
http://fr.wikipedia.org/wiki/Coupellation
@+

[or2002]

BONJOUR
précipiter l'or dissous par eau régale avec sulfate de fer (c'est un produit anti-mousse que l'on trouve dans toutes les jardineries) l'or précipite sous forme de poudre marron qui s'aglomère c'est de l'or metal qu'il faut ensuite fondre à 1000 ° pour le transformer en un bloc d'or . il y a d'autres procédés pour dissoudre l'OR mais il est 0 h 25 je vais faire dodo et répondre plus tard.

1-puij fabriquer le sulfate de fer en melangeant fer et acide sulfirique.
2-j'attend toujours vos explications sur les technique possible .Merci

[granddiseupetitfaiseu]

1-puij fabriquer le sulfate de fer en melangeant fer et acide sulfirique.
2-j'attend toujours vos explications sur les technique possible .Merci

Bonjour
Il est inutile de fabriquer du sulfate de fer ,comme je l'indiquait précédement, il suffit d'aller dans une jardinerie et acheter du sulfate de fer (utilisé pour détruire les mousses) Ce produit ,en poudre n'est pas trés cher 1 à 3 € les 5 kilos, mais il n'est pas trés pur il faut le dissoudre dans de l'eau laisser reposer un à deux jours puis récuprer le liquide en laissant le dépot ,qu'il faut ensuite utiliser rapidement sinon il s'oxyde et forme un dépot de rouille.
les alliages se dissolvent avec de l'eau régale comme indiqué par mocco l'argent s'il y en a se précipite sous forme de chlorure Ag il faut filtrer , récuperer le liquide, puis verser le sulfate de fer dedans ,( le chlorure d'or obtenu avec l'eau régale est un liquide jaune orange) le tout devient fonçé , c'est l'or qui précipite assez rapidement au fond du récipiend ajouter assez de sulfate de fer pour tout précipiter. C'est une poudre brune qui s'aglomère facilement, qu'il faut ensuite fondre ou garder ainsi , aprés l'avoir rinçé et séché.

[blackout]

Juste pour préciser que pour la cyanurisation, même une solution neutre peut dégager HCN. Le pH est maintenu à 11 il me semble... et même encore...

[blackout]

Salut or2002,

tu pourrais faire fondre tes déchets d'or et les mouler. Ensuite tu les utilise comme anode dans une solution aqueuse acide (HCl) de AuCl3 préparer avec de l'or 24 carats (pur). L'or se déposerait sur la cathode, AgCl dans le fond et un mélange de complex du cuivre tels que potentiellement CuO, Cu(OH)2, Cu2O, CuCl et autres. Il me semble que cela serait correct, non?

Kalium?? potassium... hum bizzard. C'est peut-être juste le nom d'une marque?

[blackout]

ah non désolé, pas de HCl sinon on va se retrouver avec du CuCl2 et le Cu se déposera aussi sur la cathode mais je croit que NaCl ferait l'affaire.

Et désolé pour le triple post.

[laruze]

Bonjour à tous,
Je fais de mon coté quelques expériences, l'or se dissous très bien mais je n'arrive pas à récupérer l'argent des déchets électroniques...
Moco parle de "achlrure d'argent " restera au fond ? comment peut on le récupérer ?
Merci de vos précieux conseils.

[blackout]

Moco parle de "achlrure d'argent " restera au fond ? comment peut on le récupérer ?

Chlorure d'argent, AgCl. Décante ton liquide... En fait, tu parlait de récupérer l'AgCl ou Ag?

[laruze]

je parlais de de l'Ag...
comment passer de AgCl en Ag ?
et comment décanter ?
merci

[Cindycmo]

le cyanure dégage le gaz qu'ont utilisé les Nazis à Auschwitz pour exterminer des milliers de pauvres gens dans leurs chambres à gaz. Si tu ne veux pas finir comme eux ...

millions, mais bon c pas le sujet ^^

[blackout]

tu ne lit pas ce que les autres on écrit? (notamment moco)

4. Pour récupérer l'argent du chlorure d'argent, il faut le dissoudre dans de l'ammoniaque NH, ajouter de la soude NaOH, et du glucose. puis chauffer un peu à feu doux. L'argent se déposera au fond du récipient. en poudre noire. Tu peux aussi électrolyser la solution ammoniacale de ce chlorure d'argent. Mais c'est long !

moi j'ai une question, est-ce que l'on ne pourrait pas faire une oxydoréduction (Al, Cu... peut-importe le métal autant qu'il soit meilleur réducteur que Ag) avec AgCl dissout dans NH3(aq)?

Merci

[granddiseupetitfaiseu]

tu ne lit pas ce que les autres on écrit? (notamment moco)



moi j'ai une question, est-ce que l'on ne pourrait pas faire une oxydoréduction (Al, Cu... peut-importe le métal autant qu'il soit meilleur réducteur que Ag) avec AgCl dissout dans NH3(aq)?

Merci

Bonjour
Cette question me semble trés intéréssante, je vais aussi attendre que nos vénérables chimistes répondent, merci par avance.
je récupère Ag de AgCl de la façon suivante :
je lave AgCl soigneusement dans plusieurs eaux, fais sècher,(le récipiend peut être en inox).Mélange avec de la soude en cristaux ( que l'on trouve dans les grandes surfaces ,les drogueries ...)met le tout dans un récipiend en terre réfractaire et chauffe pour faire fondre à 450° c'est le plus difficile.
Ensuite laisser refroidir , mettre dans de l'eau pour dissoudre le chlorure de sodium et la soude qui reste, car je ne sais pas la quantité de soude qu'il faut mettre dans un poids donné de AgCl et( c'est ici qu'un chimiste compétent pourra peut être me répondre, je fais de la chimie sans être trop chimistec'est peu rationnel et génère du gaspillage).le mieux est de pousser les feux vers 960° l'Argent ainsi fond et forme un liquide que l'on peux couler ,ce qui est plus rapide ,c'est ainsi que je proçède .
pour répondre à LARUZE : on peux aussi dissoudre les métaux contenant de l'Argent avec de l'acide nitrique diluée avec 50 % H2O ce qui donne du nitrate d'argent. Pour récuperer Ag, mettre dans nitrate du sel de cuisine(chlorure de sodium)et procèder comme ci-dessus ou , le mieux et plus simple , mettre dans nitrate Ag un morceau de cuivre , l'argent va déplacer le cuivre le liquide va se transformer en nitrate Cu et Ag se déposera sur le cuivre ,il ne restera plus qu'à le récuperer et le fondre si l'on veux en faire un bloc

[blackout]

pour répondre à LARUZE : on peux aussi dissoudre les métaux contenant de l'Argent avec de l'acide nitrique diluée avec 50 % H2O ce qui donne du nitrate d'argent. Pour récuperer Ag, mettre dans nitrate du sel de cuisine(chlorure de sodium)et procèder comme ci-dessus ou , le mieux et plus simple , mettre dans nitrate Ag un morceau de cuivre , l'argent va déplacer le cuivre le liquide va se transformer en nitrate Cu et Ag se déposera sur le cuivre ,il ne restera plus qu'à le récuperer et le fondre si l'on veux en faire un bloc

C'est un peu ça ma question. Mais l'inconvénient c'est le HNO3 alors c'est pour ça que j'ai poser la question si on pouvait accomplir l'oxydoréduction dans une solution ammoniacale de AgCl. (reformulé)

(autrement dit) Est-ce qu'il se forme des ions Ag+ dans de l'ammoniaque lorsqu'on y dissout du AgCl?

Et, tu n'est pas obligé d'utiliser du cuivre pour faire l'oxydoréduction, un métal moins chère peut faire l'affaire.

[Fajan]

Il se forme surtout [Ag(NH3)2]^+

[blackout]

Mais est-ce possible de déplacer l'argent du complex ammoniacal par le cuivre?

[Ag(NH₃)₂]⁺ + Cu + 2NH₃ ---> [Cu(NH₃)₄]²⁺ + Ag

Merci.