Or

[or2002]

salut à tous
je travail dans la fabrication de bijoux ,si vous pouvez m'aider à recuperer l'or se trouvant dans les dechets(or poussiere kalium polissage...) des differentes etapes de fabrication et quel serait le rendement
Merci

[moco]

Que signifient ces quatre mots mis bout à bout dans ton texte : "or poussière kalium polissage". Chacun a un sens séparé des autres. Mais mis ensemble, le tout n'en a pas, de sens.
Ceci dit, pour récupérer de l'or à partir de déchets, la méthode dépend de la présentation des dits déchets. Si tu disposes de déchets d'alliages or + cuivre + autre chose, il faut dissoudre ton alliage dans de l'eau régale, puis précipiter l'or ensuite.
Si tes déchets contiennent de l'or qui a été plaqué, tu peux dissoudre cet or avec du cyanure. Mais cette opération est délicate, à cause de la toxicité dudit cyanure. Je doute que tu parviennes à t'en procurer d'abord. Et ensuite, je te rappelle qu'en présence d'acide, le cyanure dégage le gaz qu'ont utilisé les Nazis à Auschwitz pour exterminer des milliers de pauvres gens dans leurs chambres à gaz. Si tu ne veux pas finir comme eux ...

[or2002]

- def des dechets:lors de la fabrication des bijoux on doit découper polire l'or ... ce qui degage de fines particules d'or (à 18 carats càd 25% argent et cuivre et meme du kalium utiliser dans la soudure de petits motifs sur les bijoux car il fend plus vite) ces particules sont aussi melanger à la matière dont est fabriquer la brosse de polissage .
- vous avez dis eau regale mais elle dissout egalement l'argent et le cuivre ,non
- comment recuperer l'or dissous dans la solution et quel serait le rendement de cette technique car il y'a ceux qui ajoute du cuivre à ces dechets puis attaque le metale resultant avec un acide dit 40(??) et recupere l'or au fond sans utiliser l'eau régale.
Merci

[Jackyzgood]

Il me semble que l'or est le metal le plus dur à oxyder. Donc si tu dissous la poussiere contenant de l'or du cuivre et autre, au moment de la précipitation si du cuivre se met sous forme metallique il sera attaquer par l'or encore en solution. En toute logique l'or est donc le premier metal a precipiter (comme dans toutes réactions chimique il s'agit d'equilibre, cela veut dire qu'il y aura sans doute d'autre metaux present dans la poudre d'or mais a l'etat de trace).

Il suffit donc de mettre la bonne quantité au moment de la précipitation pour "sortir" l'or de la solution.

[moco]

C'est vrai qu'on peut attaquer les métaux comme l'argent et le cuivre avec de l'acide nitrique concentré. Ils passent en solution. Et l'or n'est pas attaqué, et reste au fond du récipient. Mais cela dégage beaucoup de vapeurs brunes nauséabondes d'oxyde d'azote

[Tropique]

Hello

Voici quelques pistes:
http://www.ganoksin.com/borisat/nena...2-recovery.htm
http://www.finishing.com/122/00.shtml
On pourrait sans doute ajouter l'amalgamation, mais c'est aussi désastreux pour l'environnement (et la santé) si c'est pratiqué sans précaution.
A+

[Démostène]

Salut,
Voici un lien vers qq moyens :
http://www.google.fr/search?hl=fr&q=...e+l%27or&meta=
(Il te faut chercher celle qui te convient le mieux et qui présente le moins de dangers)
Mais il ne faut pas oublier que d'autres métaux précieux peuvent se trouver en quantité non négligeables dans les alliages d'or, surtout les anciens.
Et leur valeur est parfois plus grande que celle de l'or!
( Rodhium "129186 179990 € le kilo" le plus cher actuellement de tous les métaux, paladium "7761 10799 € le kilo" c'est le moins cher après l'argent , platine " 7761 10799 € le kilo", etc.)
@+

[or2002]

C'est vrai qu'on peut attaquer les métaux comme l'argent et le cuivre avec de l'acide nitrique concentré. Ils passent en solution. Et l'or n'est pas attaqué, et reste au fond du récipient. Mais cela dégage beaucoup de vapeurs brunes nauséabondes d'oxyde d'azote

- donc tu preferes l'extraxtion avec l'eau regale mais comment recuperer l'or dissout seul(sans les autre) et
si possible comment recuperer l'argent ou autres metaux
précieux
- si j'utilise une centrifugation de la solution attaquée par l'acide nitrique , le rendement serait il nettement meilleur ou legerment

[or2002]

Il me semble que l'or est le metal le plus dur à oxyder. Donc si tu dissous la poussiere contenant de l'or du cuivre et autre, au moment de la précipitation si du cuivre se met sous forme metallique il sera attaquer par l'or encore en solution. En toute logique l'or est donc le premier metal a precipiter (comme dans toutes réactions chimique il s'agit d'equilibre, cela veut dire qu'il y aura sans doute d'autre metaux present dans la poudre d'or mais a l'etat de trace).

Il suffit donc de mettre la bonne quantité au moment de la précipitation pour "sortir" l'or de la solution.

- tu dis l'or vat attaquer le cuivre precipiter (désolé je suis pas chimiste alors j'ai pas bien comprit)
- j'ai la poussiere alors je la mit dans l'eau regale ou je l'attaque avec l'acide nitrique ou sulfirique
Merci d'avance pour les reponses

[moco]

Tu as deux possibilités.
1. Tu mets tes résidus dans de l'eau régale. Tous les métaux vont se dissoudre, que ce soit l'or, ou le cuivre. L'argent restera au fond sous forme de achlrure d'argent blanc. Quelques métaux comme le platine ou l'iridium ne se dissoudront pas. Mais il me paraît peu probable que tes échantillons en possédent. Tu obtiens une solution colorée complexe contenant du cuivre et de l'or, d'où il faudra extraire l'or.
Pour extraire l'or sous forme métallique de sa solution, je manque d'expérience. Mais le traités de chimie de Treadwell de ma bibliothèque me dit qu'on peut ajouter une solution de chlorure d'étain (ou chlorure stanneux), elle même dans l'acide chlorhydrique. On obtient un dépôt d'or très divisé de couleur brun ou brun noirâtre.
2. Avec les alliages, mon traité de chimie recommande de traiter les échantillons par l'acide nitrique concentré. Le cuivre et l'argent se dissolvent. L'or reste insoluble à l'état de poudre brune. On filtre sur un petit filtre en papier. On entoure le filtre avec un fil de platine On laisse sécher, puis on enflamme le filtre qui brûle doucement. On récupère les cendres, eton les fond avec de la soude. Si tu ne connais pas cette technique, je tel'expliquerai. On obtient un grain jaune caractéristique.

[or2002]

Tu as deux possibilités.
1. Tu mets tes résidus dans de l'eau régale. Tous les métaux vont se dissoudre, que ce soit l'or, ou le cuivre. L'argent restera au fond sous forme de achlrure d'argent blanc. Quelques métaux comme le platine ou l'iridium ne se dissoudront pas. Mais il me paraît peu probable que tes échantillons en possédent. Tu obtiens une solution colorée complexe contenant du cuivre et de l'or, d'où il faudra extraire l'or.
Pour extraire l'or sous forme métallique de sa solution, je manque d'expérience. Mais le traités de chimie de Treadwell de ma bibliothèque me dit qu'on peut ajouter une solution de chlorure d'étain (ou chlorure stanneux), elle même dans l'acide chlorhydrique. On obtient un dépôt d'or très divisé de couleur brun ou brun noirâtre.
2. Avec les alliages, mon traité de chimie recommande de traiter les échantillons par l'acide nitrique concentré. Le cuivre et l'argent se dissolvent. L'or reste insoluble à l'état de poudre brune. On filtre sur un petit filtre en papier. On entoure le filtre avec un fil de platine On laisse sécher, puis on enflamme le filtre qui brûle doucement. On récupère les cendres, eton les fond avec de la soude. Si tu ne connais pas cette technique, je tel'expliquerai. On obtient un grain jaune caractéristique.

1-chlorure d'étain:j'ai lu qu'on peut le fabriquer sn+hcl fort?donc selon la possibilité 1:j'ajoute une fois les
résidus ont disparu ma solution de chlorure d'étain ??
2-pui j utiliser l'electrolyse: la cathode serra en or pure et la cathode (je ne sais pas en quoi???) et quel serra le voltage,amperage et temps, et si pas de risque que le cuivre ou autres metaux se fixent sur la cathode
2-pour le chlorure d'argent la question est evidente, comment recuperer l'argent?
3-oui j'aimerrais plus d'explication sur la deuxième possibilité notament sur l'interet et la quantité de soude (n'est ce pas pour neutraliser l'acide!!! )
10000 remerciement

[or2002]

j'ai trouvé dans le lien http://www.finishing.com/122/00.shtml
que le sulfate de sodium (sodium sulfite,sodium metabisulfite) peu precipiter cet or dans l'eau regale
si c'est vrai comment l'obtenir ou le fabriqer

[moco]

Cela fait beaucoup de questions ... Allons-y dans l'ordre.

1. Sulfite - sulfate. Il ne faut pas confondre le sulfite de sodium Na₂SO₃ et le sulfate de sodium Na₂SO₄. Le second (sulfate) n'a pas d'effet dans les domaines de la chimie dont on est en train de parler. Par contre le sulfite, comme le métabisulfite également, réagissent bien avec les sels d'or pour les décomposer en or métallique. Mais la réaction dégage surtout des quantités considérables d'un gaz suffocant, le dioxyde de soufre SO₂, que tes voisins n'aimeront pas beaucoup !

2. Fabriquer du chlorure d'étain.
Bien sûr que tu peut fabriquer du chlorure d'étain in situ. Mais ce qui va surtout se passer si tu fais cet essai, c'est que l'or métallique va se déposer sur tes grains d'étain, et que tu auras de la peine à le séparer ensuite de l'étain qui restera dessous. Et si tu grattes, tu obtiendras un mélange d'or et d'étain.

3. L'électrolyse est un bon moyen de séparer de l'or.
Mais tu vas électrolyser en même tremps l'argent et le cuivre. Et tu obtiendras un mélange de ces trois métaux à la cathode, quel que soit le matériau de l'anode (qui pourrait être en charbon).

4. Pour récupérer l'argent du chlorure d'argent, il faut le dissoudre dans de l'ammoniaque NH, ajouter de la soude NaOH, et du glucose. puis chauffer un peu à feu doux. L'argent se déposera au fond du récipient. en poudre noire. Tu peux aussi électrolyser la solution ammoniacale de ce chlorure d'argent. Mais c'est long !

5. La soude peut servir à neutraliser les acides. Mais pas ici. Quand tu auras récupéré un peu d'or en poudre brune sur ton filtre brûlé, il n'y aura plus d'acide. Tu prends un morceau de charbon de bois. Tu y creuses un creux avec une pièce de monnaie. Tu mets ta poudre d'or au fond. Tu la recouvres à raison de plusieurs fois la masse de ton or, avec du carbonate de sodium (ou soude) en poudre. Tu diriges une petite flamme sur le petit tas blanc. La soude va fondre et l'or aussi. Tu verras un petit grain jaune.

[granddiseupetitfaiseu]

BONJOUR
précipiter l'or dissous par eau régale avec sulfate de fer (c'est un produit anti-mousse que l'on trouve dans toutes les jardineries) l'or précipite sous forme de poudre marron qui s'aglomère c'est de l'or metal qu'il faut ensuite fondre à 1000 ° pour le transformer en un bloc d'or . il y a d'autres procédés pour dissoudre l'OR mais il est 0 h 25 je vais faire dodo et répondre plus tard.

[Démostène]

- ...
à 18 carats càd 25% argent et cuivre et meme du kalium utiliser dans la soudure de petits motifs sur les bijoux car il fend plus vite) ...
Merci

Salut,
Je suppose que tu voulais dire cadmium, qui en effet était utilisé pour faire descendre la T° de fusion des soudures d'or ?
Si c'est le cas, je te signale qu'il est actuellement RIGOUREUSEMENT interdit d'utiliser le cadmium dans les bijoux déstinés à la vente ou dans les réparations. C'est dû à sa toxicité.
@+