Problème sur les gazs parfaits !

[neru]

voila j'ai un gros problème j'ai un exercice auquel je ne comprends vraiment rien :

Lors de la réaction entre une solution d'acide chlorydrique et le zinc, on recueille une volume V=35,0 mL de dhydrogène sous une pression P=1,010 bar et une température égale a 21,0 C°.
1) Calculer la quantité de dihydrogène obtenue.
2) Ecrire l'équation de la réaction sachant que l'élément zinc se retrouve sous forme d'ion Zinc Zn²+.
3) Calculer la masse de zinc ayant réagi.
donnée : R=8,314 unités S.I.

PS : j'ai eu c'est exercice sans cours (le prof dit qu'on l'a eu normalement l'année dernière hors mon ancien prof a fait la moitié du programme scolaire de 2nd tout au plus ) et il est noté !!!

Merci d'avance !

[benjy_star]

Salut !

Quel est ton niveau STP !!

La formule PV = nRT ne te dit rien ?

[neru]

non rien du tout, je suis en premiere.

[benjy_star]

P, pression en Pascal
V, volume en mètres cube
n, nombre de mole
R, constante des gazs parfaits
T, température en Kelvin

[chr57]

PS : j'ai eu c'est exercice sans cours (le prof dit qu'on l'a eu normalement l'année dernière hors mon ancien prof a fait la moitié du programme scolaire de 2nd tout au plus ) et il est noté !!!

sadique ce prof quand meme, voire

[totofou]

Bonsoir
Hier, j'ai posté la réponse pour ce même exercice (5ème message, exercice 3):

http://forums.futura-sciences.com/thread97844.html

Bon courage

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

1) Calculer la quantité de dihydrogène obtenue.

Comme l'a indiqué benjy_star, il faut utiliser la loi des gaz parfaits (pas de "s" à gaz, merci) et faire très attention aux unités ! (les unités S.I. indiquées par... benjy_star)
De cette relation, tu déduis n_H2

2) Ecrire l'équation de la réaction sachant que l'élément zinc se retrouve sous forme d'ion Zinc Zn²+.

Rien de bien compliqué, une réaction similaire à été normalement faite en 3ème.
Qu'y a-t-il comme ions dans l'acide chlorhydrique ?
Sur quel métal réagit-il ?
Quel gaz se forme ?
Quels ions se forment-ils ? (Attention, l'un d'eux n'est pas précisé, mais il doit apparaître pour la conservation de la matière)
N'oublie pas d'équilibrer !

3) Calculer la masse de zinc ayant réagi.

Euh, il ne manquerait pas la masse molaire du zinc dans tout ça ?
Ou y a un autre moyen de répondre et que la fatigue (encore elle ) m'empèche de cerner ??

Duke.

EDIT : Forcément, si la réponse a été donnée...

Ah oui ! les concentrations molaire et massique... honte à moi !!

[neru]

Comme on dit toujours mieux vaut tard que jamais !

Alors merci beaucoup car vos aides m'on bien aider (et j'ai eu un 18/20 !!!)