Bonjour,
Les 2 silicates que sont la Forstérite (Mg2SiO4) et la Monticellite (CaMgSiO4) sont des isomorphes appartenant à la famille des olivines, en supposant qu’ils puissent former une solution solide, quelle serait la formule de cette solution solide ? Et peuvent-ils former une solution solide "complète" (et pourquoi ?)
Merci d’avance pour votre aide
Gaïa_26
Salut,
a tout hasard, je rapelle que FS n'est pas vraiment la pour repondre a des questions tirees directement de cours. Et qu'un peu de reflexions et de recherches personelles sont demandees dans de tel cas.
Ici, une simple analogie avec les pyroxenes suffit a repondre a la question.
http://www4.nau.edu/meteorite/Meteor...vineSeries.jpg
Cordialement,
T-K
If you open your mind too much, your brain will fall out (T.Minchin)
Salut,
Par analogie, on obtient donc Mg3x Cay SiO4 pour la formule de la solution solide, c'est bien ça?
Et ils peuvent former une solution solide "complète", car la forstérite et la monticellite ont toute deux le même système cristallin qu'est le système orthorhombique.
Gaïa_26
Euh...analogie ne veut pas dire similitude. Je voulais dire que le meme processus est a l'oeuvre vu que le rayon ionique de Ca et de Mg n'ont pas change.Envoyé par Gaïa_26
Ca, ce n'est pas suffisant, il y a de nombreuses solutions solides partielles de mineraux qui sont parfaitement isomorphes avec des groupes spatiaux identiques. Entre Ca3Al2(SiO4)3 et Na3Mo2(PO4)3, ce sont peut etre bien deux structures grenat identiques, mais il n'y a aucune solution solide entre les deux.
En general, pour determiner si une solution solide est complete, il faut des groupes spatiaux identiques dans les deux end-members, des coordinations compatibles, des charges identiques (ou des substitutions complexes) et une differente de rayon ionique entre les cations substitues de moins de 15%.
Hors, Ca : 100pm et Mg : 72pm
http://www.minsocam.org/ammin/AM58/AM58_343.pdf
T-K
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