L'entropie trouve une définition simple en physique statistique.
est la constante de boltzmann
est ce qu'on appelle une fonction de partition et elle ici elle correspond au nombre d'état accessible au systeme. Donc plus il y a d'état accessible plus l'entropie est grande. Si tu considère un gaz de molécules, un état représente une gémétrie avec une vitesse praticulière de ta molécule.
C'est relié à la notion de déshordre car si les éléments de ton systeme (les molécules ou atomes par exemples) ont un grand nombre d'états disponibles (donc grande entropie) ils vont tous être dans un état différents => le systeme est déshordonné.
Au contraire si un seul état est disponnible alors ils sont tous dans le même états ils sont ordonné.
C'est un peu comme si tu regarde un bataillon en marche avec tous le même uniforme et la même démarche => 1 seul état => faible entropie. Ou au contraire une place de village un soir de fête tous le monde danse ou s'habille différement => beaucoup d'état et donc forte entropie.
Concernant la néguentropie, c'est relié à la notion de potentiel thermodynamique. Un potentiel thermodynamique est une fonction décroissante le long d'une transformation et minimale à l'équilibre, or pour un systeme fermé et isolé l'entropie ne peut que augmenter. Donc -S est strictement décroissante, donc tu peux définir la néguentropie qui est en fait moins l'entropie comme un potentiel thermodynamique pour un systeme fermé et isolé. Mais c'est très peu utilisé. En général on utilise plustot F (énergie libre à V et T constant ) ou G (enthalpie libre à P et T constant).
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