combien de kgs d'air dans 1 litre a 500 bar et 0°C?

[Eric DUPONT]

qui sait combien ya de kilo d'air dans un litre a 500 bar et O°C ?
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[calculair]

bonjour
tu appliques PV = cte

si la presion est multipliée par 500, le volume diminue dans méme rapport et la densite augmente d'autant

A 1 bars 1 litre d'air pèse 1,3 g
A 500 bars cela doit faire environ 650 g

Si lon peut considerer l'air comme un parfait à cette pression

[Eric DUPONT]

justement je cherche une réponse precise et a cette pression l'air est loin d'etre un gaz parfait , d'ailleurs ca m'interaisserait de savoir pour 100, 200, 300, 400, 500,jusqu'a 1200 bar pour faire une courbe comparative par rapport a un gaz parfait.

[centaurus]

Je pense, (a vérifier) que l'on peut faire la régle de 3, à condition de respecter les unités. A sovoir d'utiliser la pression en bar absolue et la température en Kelvin. Encore faut-il savoir qu'elle est la densité de l'air à 0°C. J'ai un souvenir comme 1,293 Kg/m3.

Après.....ma mémoir fait défaut.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Eric DUPONT]

non c'est pas possible parceque l'air est un gaz et par concequent ya du vide entre les molecules, mais une fois que tu enleves le vide par la pression tu te retrouve avec un liquide et si tu continue a mettre a pression tu fais tout peter un peu comme la bombe atomique . a mon avis ce quil faudrait conaitre c'est le diametre d'une molecue azote ou d'oxygene et tu regarde le maximum de molecule que tu peux mettre dans un litre. apres si tu connais le poids d'une molecule et bien tu en deduis combien ta de molecue dans un litre a 1 bar. mais c'est sur qu'a 500 bar ta pas 500 fois plus du molecules.

[Gilgamesh]

justement je cherche une réponse precise et a cette pression l'air est loin d'etre un gaz parfait , d'ailleurs ca m'interaisserait de savoir pour 100, 200, 300, 400, 500,jusqu'a 1200 bar pour faire une courbe comparative par rapport a un gaz parfait.

A haute pression tu as un gaz de van der Waals. Après il faut rechercher les paramètres a et b de l'équation pour l'air.


a+

[Fanch5629]

Bonjour.

L'exploitation brutale de l'équation de Van der Waals pour l'air, avec les coefficients a et b trouvés sur Wikipedia donne les valeurs suivantes :

colonne 1 : pression en bars
colonne 2 : masse volumique en kg/m³ ou g/l

100 0.1379
200 0.2674
300 0.3561
400 0.4145
500 0.4558
600 0.4870
700 0.5118
800 0.5320
900 0.5490
1000 0.5636
1100 0.5763
1200 0.5874

Il faut trouver les racines d'un polynome du 3ème degré dont les coefficients dépendent de P. Numériquement, cela ne pose pas de problème (une racine réelle et deux racines complexes conjuguées que l'on peut ignorer dans le cas présent).

Par contre, je ne suis pas du tout certain que le domaine de validité de l'équation de VdW s'étende à des pressions aussi élevées et cette info ne semble pas facile à trouver sur la toile.

Cordialement, F

[Fanch5629]

Erratum: les valeurs de la masse volumique sont à multiplier par 1000 !!!

[invite21348749873]

Bonjour
Si Rho0 est la masse volumique à 0°C, la masse d'air d'un volume V àT°K et à la prssion P est:
m=RhoOx (P/P0). (T0/T)x V