salut tous
j'ai une question en chimie
nous avons 559 l de gaz acetylene qui est en réaction avec o2
2C2H2 + 502 --> 4CO2 + 2H20
la question est
que serait il la durée d’utilisation de ce gaz (autonomie ) sachez que le débit de ces deux gaz est D=50L/H
ainsi que D=v/t
et le volume d'oxygène est 2m cube
merci de me répondre au plus vite possible
Bonsoir,
Le rapport des volumes est dan le rapport du nombre de molécules dont 5 volumes d'O2 pour 2 volumes de C2H2.
Pour les 559 litres il faudra 559 x5 /2 = 1397 l d'O2, il existe assez d’oxygène et c'est C2H2 qui va limiter l'utilisation.
La part de C2H2 dans le débit c'est 2 / 7 . Donc vous pouvez calculer le débit de C2H2 et en déduire quand ce gaz sera épuisé ?
Bonne suite.
Comprendre c'est être capable de faire.
Et au final on vas ajouter le volume de c2h2 et celui de o2 necessaire (une part de 2m cube ) pour la combustion et deviser le total sur le debit pour avoir la duré ?
merci
En effet, j'ai supposé que le débit de 50 L/h représente le débit du mélange sinon le problème n'avait pas de sens.
Il faut donc se ramener au débit de C2H2 seul, puisque c'est le gaz qui s'épuise le premier.
Comprendre c'est être capable de faire.
peut être j'ai mal exprimée
nous on veut la durée du combustion du acétylène
nous avons le débit de acétylène et o2
le volume d’acétylène est 559 l et celui de o2 est 2 m cube et D=50L/h
le problème est dans le volume
car t=v/D
v=v (o2) + v (acétylène )
c'est juste
et puisque le mélange n'est pas stœchiométrique nous avons xmax=15.62 mol
donc n (o2)=5xmax=78.1 mol
qui serait consommée sur 80 mol (ni de o2)
donc le volume de o2 qui serait consommée est 1952.5 l
donc v=(559+1952.5 )l
donc t=duré
= 2511.5l/50(l/h)
t=50.23 h
c'est juste ou non ?
merci
effectivement le débit est de deux gaz acétylène et o2
svp ma réponse est juste ou non
sachez que dans les données on a D= débit de deux gaz o2 et acétylène
V volume de fluide comme ça vague
T= la durée quand devait cherché durant lequel acétylène se brule avec o2
Je n'ai pas compris comment vous avez trouvé 1952 l d'O2;
Soit vous voulez utiliser les 2000 l soit vous faites la combustion exacte ce qui ne ferait que 1397 l pour l'O2 ?
Total des deux gaz dans ce cas = 1956,5 l au total !!!!
Comprendre c'est être capable de faire.
Bon je m'explique
nous avons le reacteur limiteur est le c2h2
donc quantité de matiere final de ce dernier serait 0 donc xmax=15.62 puisque quantité de matiere intiale de c2h2 est 31.25 mol
alors n=quantité de matiere
no2 =5xmax soit 78.1mol
et dans l'experience nous avons le volume molaire egale 25l/mol
donc vo2 = n*vm
donc vo2=78.1*25
=1952.5 l qui est necessaire pour la combustion complete de 599l de c2h2
le reste de o2 ne serait pas brulé
c'est juste
En tout simplemant ma question est
nous avons t=V/D
ou D est le debit de c2h2 et o2
alors v on vas prendre le volume de c2h2 +volume d'o2
pour determiner l'autonomie de combustion
merci
La différence de nos résultats provient des 31.25 mol de C2H2, comment trouvez vous cette valeur ?
Comprendre c'est être capable de faire.
Au faite c'est donné en exercice j'ai oublié ça desolé
merci
En tout simplemant ma question est
nous avons t=V/D
ou D est le debit de c2h2 et o2
alors v on vas prendre le volume de c2h2 +volume d'o2
pour determiner l'autonomie de combustion
ou prendre v de c2h2 seulement
merci
Bonjour
Le débit d'acetylène est de 2D/7
Connaissant le volume initial d'acetylene, on peut en déduire le temps qu'il faut pour consommer ce volume.
et si on a le volume de o2 et celui d'acétylène on peut les ajouter et les dévisser sur le Débit
pour avoir la durée nécessaire pour consommer le volume
