Fraction molaire

[Funnie]

Bonjour,
Actuellement carré en PACES, j'ai besoin de vous pour essayer de reussir mon année !
Voici l'énoncé :
Sur l'étiquette d'une bouteille de chlorure d'hydrogène commerciale, on lit "HCL 37% en masse " et "densité = 1,19". On donne les masses molaires M(HCL) = 36,5 g/mol et M(H2O) = 18 g/mol
A. La fraction molaire de HCL est égale à 0,22
B. La fraction massique de HCL est égale à 0,44
C. La masse volumique de la solution de HCL est 0,833 kg/L
D. La molalité de HCL est de 16mol.kg
E. La concentration en HCL est de 12 mol/L.

Alors voilà je sais que la fraction molaire c'est ni / somme des n des solutés, mais en partant que pour 1 KG il y a 37% de HCL je sais vraiment pas quoi faire...

Merci d'avance.
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[LPFR]

Bonjour et bienvenu au forum.
Si vous prenez 1 kg (avec des minuscules) de solution, combien de grammes y a-t-il de soluté ?
Combien de solvant ?
Ça fait combien tout cela en moles ?
Au revoir.

[Funnie]

Merci Beaucoup,
J'ai trouvé 370 g de HCL.
et comme m = n x M, alors n = 370/36,5 = 10 mol

Mais je pense que cela n'est pas juste.
Je crois que je ne fais pas vraiment la différence entre soluté et solvant dans cet énoncé....

[LPFR]

Re.
Vous n’avez trouvé que le nombre de moles de HCl.
Continuez.

Votre solution est formée par de l’HCl (le soluté) dissous dans de l’eau (le solvant).
A+

[A voir en vidéo sur Futura]

[Funnie]

Merci, merci !!
J'ai réussi, sachant que n HCL = 10 mol, et nH2O = 35 mol donc n total = 45,1 mol et donc 10/45,1 = 0,22 !
Par contre, sachant que le QCM B est faux, la réponse est elle de 0,151 ?

[LPFR]

Re.
Il est évident que si on vous dit que vous avez 36 % en masse de HCl, la fraction massique ne peut pas être 0,151 mais 36/100.
A+

[Kabian]

Excusez moi pour le double post mais je ne sais pas pourquoi je ne pouvais pas éditer mon premier message, donc avez quelques recherches en plus j'obtiens ceci :


Bonjour je suis en PACES aussi et je bloque sur exactement le même QCM.

Voici ce que j'ai trouvé :

1) Concernant La fraction molaire de HCL :

On sait que HCL 37% en masse donc pour 100 ml on a 37g donc on a pour 1L on 370g.

n=m/M=370/36.5= 10 mol.

Donc par déduction on a 63% de solvant qui ici est l'eau donc 630g pour 1L.

n=m/M= 630/18= 35 mol.

La fraction molaire de HCL : xi=ni/nsolution=(10)/(10+35)=0.22.

2) Concernant la fraction massique de HCL :

On a comme masse de HCL : 370 g et comme masse de Solvant 630 g.

Donc zi=mi/msolution=(370)/(370+630)=0.37.


A partir de cette question je ne suis plus trop sur de rien

3) Masse volumique de HCL : C'est là que je bloque car on a pas le volume juste la densité et on connait la masse volume de l'eau.

Je sais que la masse volumique de l'eau est de 1 kg/L

D'après la formule de la densité :

dcomposé=pcomposé/peau <=> pcomposé = dcomposé x peau = 1,19 x 1 = 1,19 kg/L.


4) Molalité en HCL :

mi=ni/msolvant = 10/0,630= 16 mol/Kg

5) Concentration en HCL :

massevolumique = m/V <=> V=m/masse volumique = 0,370/1,19= 0,3 L.

C=mv= 0,370 x 0,3 = 0,11.

je me perds dans les unités en plus de ça .




Merci