Bonjour a tous,
Après un séjour en montagne, je me suis aperçue que la t°C d'ébulitiion de l'eau était plus basse ( environs 80°C) qu'a la pression atmosphérique. Pourquoi sa chaleur latente est plus basse? A cause de la pression? La j'ai du mal,si vous pouvez m'aidez,merci.
Cordialement.
Nucléons.
Bonsoir,
L'équilibre entre la phase liquide et la phase gazeuse d'un corps dépend beaucoup de la pression, car les molécules d'un liquide traversent facilement la surface et donc se trouvent constamment en équilibre avec la phase vapeur.
Je ne connais pas de liquides qui existent sous vide.
Attention de ne pas confondre la température d'ébullition qui dépend donc de la pression et la chaleur latente de vaporisation, cette dernière augmente quand la température d’ébullition décroit et par conséquent, augmente avec l'altitude.
Comprendre c'est être capable de faire.
il est connu , depuis des siécles , qu'on ne pouvait (ça change avec les cafetières à pression) faire un bon café en altitude
Bonjour à tous,
En image : http://phymain.unisciel.fr/faire-bou...t-de-franklin/
et ici : https://www.youtube.com/watch?v=uTfU...HXCE_Nu0wlRnfg
Faire tout pour la paix afin que demain soit meilleur pour tous
Bonsoir,
Merci à tous de m'avoir répondue. je comprend un peut mieux le phénomène. Par contre pourquoi la chaleur latente augmente quand la température ébullition diminue?
Ce phénomène est-il expliquer? Si la pression diminue,les bulles peuvent "partir" plus facilement??
La chaleur latente correspond à l'énergie qu'il faut fournir à chaque molécule pour quitter le milieu liquide, donc l'énergie de liaison avec les voisins.
Lorsque la température diminue, les liaisons se resserrent car l'énergie d'agitation thermique qui les relâche diminue, il faut alors plus d'énergie pour séparer les molécules du liquide.
Ce n'est pas un travail à fournir contre la pression extérieure.
Comprendre c'est être capable de faire.
Attention de ne pas confondre la température d'ébullition qui dépend donc de la pression et la chaleur latente de vaporisation, cette dernière augmente quand la température d’ébullition décroit et par conséquent, augmente avec l'altitude.
Je t'avoue que je ne comprend pas trop pourquoi la chaleur latente augmente quand la température d’ébullition diminue
Il n' est jamais trop tard : L' héliumEnvoyé par phys4
J'aurais pensé que l'hélium sous vide, s'évapore rapidement ?
Un exemple approchant serait le mercure, mais le mercure se reste pas sous vide, il est surmonté de vapeur de mercure, à basse pression, mais ce n'est pas du vide.
Comprendre c'est être capable de faire.
Mot clé :
diagramme de phase
En dessous de 4,22 K , il ne s' évapore pas .
Bonjour.
C’est en contradiction avec ces valeurs :
https://userweb.jlab.org/~ckeith/TOO...aporTable.html
Au revoir.
Errare
4,22 k c' est à pression atmosphérique .
Les diagramme de phases étant à échelle logarithmique , ils ne montrent jamais le vide absolu (0 Pa) et donc la température d' ébullition correspondante .
Ils montrent tout de même assez souvent des pressions inférieures à 1b (j'en ai trouvé plusieurs en début de recherche), il n'était donc pas compliqué de voir que ces diagrammes indiquent des températures inférieures à 4,22K pour de l'hélium liquide.
La question reste donc ouverte : Existe il des composés qui restent liquides dans un vide (presque) absolu ?
Re.
Je n’ai peut-être pas compris votre question, mais les métaux liquides comme le mercure et surtout le gallium (au dessus de 30°C), ont une pression de vapeur suffisamment faible pour s’évaporer très peu et rester liquides.
A+
