Salut voici un exercice auquel je ne trouve pas de réponse depuis plus d'une semaine et sans prof c'est un peu dur:vive le cned!
énoncé:
Calculez la concentration et la pression osmotique d'une solution d'amidon à 342 g/L d'empois.On prendra comme MM 3.42 * 10 puissance 5 g/mol et on considère le volume=1L. L'amidon se trouve hydrolysé en maltose dont la MM=342g/mol.Calculez la c et la pression osmotique de l'hydrolysat.Chaque molécules de maltose produit 2 molécules de glucose.
Merci
Bonjour
Celà fait une solution à 1 mole par litre de maltose ;
à utiliser dans la formule de la pression osmotique.
La pression osmotique de l'empois d'amidon sera très faible ,le liquide étant à 10-5 mole par litre.
quand le maltose sera hydrolysé totalement en glucose (C6H12O6) nouvelle MM à calculer et à replacer dans la formule.
Si celà se passe dans l'intestin, t°C 37°C à convertir en Kelvin...
erreur: 10-3 mole par litreEnvoyé par pommier
Merci beaucoup je n'y croyais plus!Mais je me demande ce que c'est l'empois d'amidon et comment on trouve une concentration= 1mol/L?
Bonjour
l'empois d'amidon se fait avec de l'amidon (en poudre) et de l'eau bouillante;
l'amidon ayant une masse molaire très élevée, la valeur donnée est une approximation.
pour une concentration de maltose à 1 mol:L, la masse d'une mole de maltose (C12H22O11) étant 342g, il suffit d'en dissoudre 342g dans 1 L d'eau.
calcul masse molaire:
C 12 X 12
H 1 x 22
O 16 X 11
