ATP et pH

[invite309ab031]

Bonjour

Je ne comprends pas la variation du deltaG° de l'ATP lors de variations de pH.
de pH 4 à 6, deltaG° = -35 kJ/mol car ionisé ?
de ph 6 à ..., deltaG° augmente, donc se rapproche de 0 (voire dépasse ?) car non ionisé ?

Merci.
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[invite30f4ebe2]

latp peut donner 5 protons par déprotonisation et ca et ss l'effet du ph c la production de c protons qui va avoire une incidence sur la variation de l'energie libre
mais avt ca il faut qu'on sache qu'il ya un autre facteur entropique en particulier lors de la production des protons et le nombre de molécuyles va s'accroitre ds la solution et doc une variation d'entropie et comme lentropie est liée a l'enthalpie donc la variation de l'entropie aura des conséquences sur l'enthalpie ss rentrer ds les détailles
la réaction d'hydrolyse d'atp va former des ions H+ donc les conditions standard vnt changer parce que la constante d'équilibre va changer elle va devenir k=kstandard x concentration en H+
donc delta g zéro va changer et va devenir delta g zéro plus RTx logarithme h+ donc dapres l'équation générale ou delta g est égale a delta g zéro plus ln RT x k on aura un changement due a la protonisation et a la production d'h+
pardon je ne sais pas cmt faire les symboles sinn je taurais vmt aider