Calcul de pH

[invite1e59f592]

bsr a tous g un petit excercie ke je narrive pa a résoudre si vs pouvé m'aidé ca seré sympa .merci davance
3solution d'acide sulfurique h2so4,d'acide chlorohydrique hcl , et dacide propionique ch3-cH2-cooh(considéré comme acid faible) ont le mm pH.
15cm cube d1e solution de soude ,M=0.02 sont nécéssaire pr neutralisé 200cm cube de la solution chlorohydrique, alors kil fo 40cm cube de cette solution de soude pr neutraliser 10cm cube de la solution d'acide propionique .
calculer le pH commun aux 3solution .
la molarité de chacune des solution
la constance d'acidité de l'acide propionique[/QUOTE]
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[invite1e59f592]

en fait je c pa par koi commencer esct ce que je dois faire la regle n1v1=n2v2 cherché la normalité du hcl et ensuite aboutir a la molarité pr avoir la concentration de H+ et ensuite pH = -log H+, jswi perdu aidez moi svp