biochimie
Bon voila, j'ai un tit exo que j'arrive pas a comprendre....alors je dois déterminer la charge net d'un Ac. aminé dans un pHm donné tout en sachant que ses fonctions ( du radical et du carbone alpha) ont un pK précis....
Ex:
J'ai un Ac. aminé Basique dont les fonctions
(NH3+ du radical) => pK 11;
le (COOH du Radical) => pK 4;
le (NH3+ alpha) => pK 9,5;
le (COOH alpha) => pK 2.
Les pHm sont : 0- 2- 4- 6- 9,5- 11 et 14.
Merci de votre aide elle me serra précieuse car j'ai exam ce Lundi =)
Bonsoir,
Quelle est votre question précisément ? Les fonctions chimiques sont protonnées à un pH en dessous de leur pK et déprotonnées au delà.
Je vous montre pour le premier.
pHm = 0. On est en dessous de toutes les valeurs des pKa des différentes fonctions donc les H+ sont encore tous "là" ce qui fait 2 charges + puisque nous avons les 2 COOH non chargés et les 2 NH3+ apportant chacun une charge positive.
PS : éviter "biochimie" comme titre, ce n'est pas très précis.
H u m a n i t y
@ Edelweiss68: Pour le 1er j'ai compris... là ou je bloque c'est au autres pHm mis à part le pHi=6 de l'ac aminé qui doit etre neutre a cet endroit bien precis.... pouvez vous m'eclairer svp!!!!
je pense que ça va éclaircir un peu la situation...
Ben après c'est la même méthode.
Pour 2 < pH < 4 :
(NH3+ du radical) => pK 11 donc sous forme NH3+
le (COOH du Radical) => pK 4 donc sous forme COOH (car on est pas encore > à pH 4)
le (NH3+ alpha) => pK 9,5 donc sous forme NH3+
le (COOH alpha) => pK 2 donc sous forme COO-
TOTAL des charges = 1+
H u m a n i t y
Mmm, je vois un peu plus claireje vais essayer de faire les autres pour mieux assimiler la chose
Grand merci à vous Edelweiss68 votre aide m ' a ete precieuse.
