Constante d'équilibre

[invite3c203529]

Bonsoir,

Lors d'une réaction enzymatique de type A+B--->C+D, la constante d'équilibre peut se noter K= [C].[D]/[A].[B], mais peut on aussi dire qu'elle vaut [A].[B]/[C].[D], si oui pourquoi?

cordialement.
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[invite144f2661]

Bonsoir,
Pour les constantes d'équilibre, on suit systématiquement la même formule :

pour la réaction A+B=C+D (ou A et B sont réactifs et C et D sont produits dans le sens étudié).
K(1)=[A]*[B]/[C][D] (formation de C et D)
K(2)= 1/K(1) (formation de A et B)

Si tu as K=[A][B]/[C][D] c'est que tu considère la réaction dans l'autre sens, cela montre que tu étudie la constante de la réaction inverse, cela revient à prendre la réaction dans le sens 2 de la réaction.

Les deux formules sont donc liées mais ne traduisent pas la même information sur une réaction.

J'espère que ca t'a aidé...