constante d'équilibre

[invite34cabc62]

Bonjour à tous,
J'ai un exercice qui me pose probléme:

La conversion du méthane:
CH4(g) + H2O(g) = Co (g) + 3H2(g)
1) Calculer la composition molaire du mélange à l'équilibre sachant que l'on part d'un mélange initial constitué d'une mole de CH4 et d'une mole de H2O
T=800K; Fraction molaire du mélange en hydrogéne gazeux=70%;Ptotale=20 bars
2) En déduire les pressions partielles de chaque gaz à l'équilibre.

Voila je ne sait pas comment attaquer ce probléme... je pense utiliser la loi de DALTON qui est pi= xi * Ptotale
Merci de votre aide svp
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[inviteac45697a]

T=800K; Fraction molaire du mélange en hydrogène gazeux=70%;Ptotale=20 bars

si tu as 70 % d'hydrogène à l'équilibre.

Il vient seulement de la réaction, ça veut dire que tu as produit 70/3 % de monoxyde de carbone.

puis comme au début tu as la même quantité de méthane que d'eau tu aura à la fin aussi la même quantité de méthane que d'eau.

[invite34cabc62]

Oui, mais je ne comprends pas comment calculer la composition molaire du mélange.

[moco]

Si tu pars de 1 CH₄ et 1 H₂O, tu vas arriver à un état final avec 1-x CH₄, 1-x H₂O, x CO et 3x H₂.
Total des molécules gazeuses : 1-x + 1-x + x + 3x = 2 + 2x
Là dessus, le H₂ forme les 70%.
Donc : 3x/(2 + 2x) = 0.7
et : x = 0.875
Tu peux terminer tout seul ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite34cabc62]

Super merci bien!