oxydoréduction

[invite7483179a]

Quelles est la différence entre substance oxydée et agent oxydant, ainsi que la différence entre substance réduite et agent réducteur?

Par exemple, si j'ai les équations suivantes (1) et (2):

ClO- + 2I- + 2H+ ---- > Cl- + I2 + H2O (1)

I2 + 2Na2S2O3 ---> 2I- + Na2S4O6 + 2Na+ (2)

Quels sont les substances oxydées, les substances réduites, les agents réducteurs et les agents oxydants?

Merci de votre collaboration
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[ZuIIchI]

L'oxydant est l'espèce qui va oxyder le réducteur. Le réducteur sera alors oxydé. Le degré d'oxydation du réducteur augmente.
Le réducteur est l'espèce qui va réduire l'oxydant. L'oxydant sera alors réduit. Le degré d'oxydation de l'oxydant diminue.

ici :

ClO^- est l'oxydant et Cl^- le réducteur du couple ClO^-/I^-
I₂ est l'oxydant et I^- le réducteur du couple I₂/I^-
S₂O₃^2- est l'oxydant et S₄O₆^2- est le réducteur du couple S₂O₃^2-/S₄O₆^2-

Pour le retenir (je te le dis j'apprend pas les couples par coeur du tout) je regarde le degré d'oxydation des 2 espèces :

I₂ => 0
I^- => -I

I^- a un DO plus petit que I₂ donc il est réducteur

et ainsi de suite

à ce propos : dans le thiosulfate les 2 atomes de soufre n'ont pas le même DO : celui qui fais seulement la double liaison S=S est 0 alors que l'autre est +IV

[invite7483179a]

Je vois

Merci ZuIIchI pour ton aide

[Edelweiss68]

S₂O₃^2- est l'oxydant et S₄O₆^2- est le réducteur du couple S₂O₃^2-/S₄O₆^2-

C'est juste l'inverse !

Le couple s'écrit donc S₄O₆^2-/S₂O₃^2-

[A voir en vidéo sur Futura]