Oxydoreduction

[invited02a1169]

Bonjour a vous
Un petit doute sur un exercice d'oxydoreduction,
1. a ) Ecrire les demi-equatios electronique des couple Ag+ / ag et Pb2+ /Pb


==> Ag ===> (AG+) + (e-)
==> Pb ===> ( Pb 2+ ) + ( 2e-)


B ) Prévoir a l'aide de la classification electronique, la réaction de Redox qui se produit entre les constituants de ces couples,

Ecrire l'equation Bilan .


Les réactions je ne voit pas du tout comment les prevenir,
On peut savoir si elle a lieu avec la regle du gamma il me semble,

et L'equation Bilan Au grand hasard,

(2Ag ) + ( Pb2+) ==> ( Pb ) + ( 2Ag+ )



Merci de votre aides,

Amicalement, Sébastien.
-----

[invited02a1169]

Personne ?
excusez moi d'etre " précé ", Mais demain je ne pourrais pas assisté au cours donc j'aimerais pouvoir commprendre pour ne pas etre trop laché,

Merci beaucoup,
Amicalement,

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

En effet, on a bien :
Ag⁺/Ag : Ag = Ag⁺ + e^-
Pb²⁺/Pb : Pb = Pb²⁺ + 2e^-
comme demi-équations.

Le sens est en effet précisé par les potentiels des deux couples.
Le potentiel de Ag⁺/Ag, d'après mes souvenirs est supérieur à celui de Pb²⁺/Pb.
La réaction sera donc, hélas pour toi :
2Ag⁺ + Pb --> 2Ag + Pb²⁺

Cordialement,
Duke.

EDIT : la règle du gamma est : l'oxydant le plus fort réagit avec le réducteur le plus fort pour former l'oxydant et le réducteur les plus faibles.