Oxydoréduction
Bonjour, voici un exercice dont l'énoncé me trouble, pouvez-vous m'éclairer?
On considère l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction (non équilibrée) suivante:
...NO3(-) + ...Fe +...H3O+ fléche N2O4 + ...Fe(2+) + ...H2O
1) Déterminer le nombre(degré) d'oxydation des éléments N, H, O et Fe dans chaque constituant figurant dans cette réaction.
2) Identifier les deux couples redox mis en jeu.
3) Préciser la forme oxydée et la forme réduite pour chaque couple.
4) Ecrire, dans le sens de la réduction, la demi-réaction électrochimique propre à chaque couple.
5) Equilibrer l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction.
6) Préciser l'oxydant et le réducteur mis en jeu dans cette équation bilan.
7) En admettant, en première approximation, que la réaction bilan est totale, quel est le volume minimal d'une solution acide de NO3(-) à 10exp-1 mol.l-1 nécessaire pour oxyder totalement un clou en fer de 2g?
Données: M(Fe)=55,9 g.mol-1 .
les réponses :est- ce bon?
1) N03(-) : n.o(n) + 3n.o(O) =-1 ; n.o(N)=-1+6= 5 ; N(+v)
Fe est un corps simple neutre, Fe(0)
H3O+ : 3n.o(H) + n.o(O) = +1 ; 3n.o(H)+n.o(-2)=+1 ; n.o(H)=1 ; H(+I)
N2O4 : 2n.o(N) +4n.o(O) = 0 ; 2n.o(N) +4(-2)=0 ; n.o(N)=4 ; N(+IV)
Fe(2+) : ion monoatomiqueégal à son nombre de charge; Fe2+(+II)
H2O : 2n.o(H) +n.o(O) =0 ; 2n.o(H)=2 ; n.o(H)=1 ; H(+I)
2) alors les couples redox:
Fe2+/Fe et N2O4/NO3-
faut-il les écrire comme cela?
Et pourquoi pas H3O+/H20 ?
3)alors Fe2+ et N2O4 sont la forme oxydée et Fe et NO3- la forme réduite.
4)dans le sens de la réduction:
Fe2+ + 2e- fléche Fe
pour l'autre je bloque à cause de l'oxygène en trop. D'ailleurs peut-etre que NO3- est la forme oxydée...???
5)2NO3(-) + Fe + 4H30(+) flèche N2O4 + Fe2+ 6H2O
je pense que c'est bon
6) Je pense que l'oxydant mis en jeu est Fe et le réducteur Fe2+, sans vraiment de conviction mais intuitivement sans savoir vraiment pourquoi, pouvez-vous m'expliquer?
7)n=2/55,9=0,03578mol =35,78 mmol
et puis je ne sais pas ??? pouvez-vous m'aider merci.
-----
