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oxydoreduction



  1. #1
    jeroome

    Exclamation oxydoreduction


    ------

    on realise une solution de sulfate de cuivre2 en dissolvant 58g de crystaux pentahydratés dans 500 cm3 d'eau.

    quel es la concentartion molaire en ions cuivre obtenue?

    probleme dans mon cours on ne parle jamais de "pentahydraté" la seul chose que j'ai vu es l'hydratation ,est_ce ke je dois tenir compte que les crystaux possede de l'H2O avant solution(absorbé dans l'air ambiant) et alors sous quel forme noté ce "pentahydraté" ou est ce pour me perdre dans l'exo et alors je ne dois pas en tenir compte? merci d'avance

    jerome

    -----

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  3. #2
    Cpt.Blaster

    Re : oxydoreduction

    Pentahydraté veut dire que tu aura un 5 en facteur devant le H2O dans ton eq bilan...tu devras en tenir compte pour tes calculs de masse molaire jpense...

  4. #3
    benjy_star

    Re : oxydoreduction

    Bonjour à toi aussi !!

    sulfate de cuivre (II) pentahydraté : quelle est la formule à ton avis ?

  5. #4
    Cpt.Blaster

    Re : oxydoreduction

    CuSO4 , 5H2O ??

  6. #5
    benjy_star

    Re : oxydoreduction

    Oui.

    Quelle est la masse molaire de cette bête ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    jeroome

    Re : oxydoreduction

    cela nous ferai
    avec M(cu):63,5;M(S):32,1;M(O):16

    M:63,5+32,5+4(16)+10(1)+16
    Masse molaire (Cu,SO4,5H2O):186 g/mol
    donc pour 58g de crystaux pentahydraté il y a 3,2069 mol
    pour la concentration du ions cuivre?
    faut que j'utilise C:n/V?
    mais on me demande la concentration en ion cuivre pa la concentration molaire du crystaux pentahydraté qui serai pour 500cm3
    C:3,2069 mol / 0,5l donc C:6,41379 mol/litre -1 est cela?


    est cela?
    merci de vos reponse

    jeroome

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  10. #7
    Cpt.Blaster

    Re : oxydoreduction

    Jverais plus une masse molaire de 249.6 g.mol-1 :
    M.cuso4 = 63.5 + 32.1 + 64 = 159.6 g.mol-1 et
    M.(5)H2O = 5(16.0 + 2.0) = 90.0 g.mol-1
    Soit Mtotale = 249.6 g.mol-1...
    voila jpense ne pas me tromper...

  11. #8
    Cpt.Blaster

    Re : oxydoreduction

    Pour la concentration :
    D'abord calculer n=m/M puis C=n/v

    T'as n=x mol et ensuite tu fais C=x/v

  12. #9
    jeroome

    Exclamation Re : oxydoreduction

    pfffff je suis tro tro nul ben oui, g oublié les 5O
    merci bcp
    par contre pour la concentration molaire , je calcul la quantité de matiere pour 58 g de crystaux:soit n:m/M donc n:249,6/58 n:4,30345 mol est-ce exacte?
    pour la concentration pour un volume de 500 cm3
    c:n/V donc 4,30345/0,5 donc 8,6069mol/litre -1
    mais cela me donne pa la concentration en ions cuivre!!!????? on me demande la concentration en ions cuivre???? non????
    merci de vos rep

    jeroome
    __________________________

    entre deux sauts d'energie

  13. #10
    benjy_star

    Re : oxydoreduction

    Tu as le nombre de moles de CuSO4, 5H2O (avec la bonne masse molaire )

    Tu en deduis qu'il y a autant de moles de Cu2+ que de CuSO4, 5H2O

    Après, C = n/V

    Dis moi si quelque chose n'est pas clair...

  14. #11
    jeroome

    Re : oxydoreduction

    tout d'abord merci pour votre aide

    ben non apres c pa clair ,je ne trouve pas le nmb d'ion cu 2+


    jeroome

  15. #12
    benjy_star

    Re : oxydoreduction

    CuSO4 ==> Cu2+ + SO42-

    Donc tu vois bien que x mole de CuSO4 donnera après dissolution x moles de Cu2+

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  17. #13
    jeroome

    Re : oxydoreduction

    vous voulez dire qu'il y aura autant de mol de cu2+ que de
    2-
    mole de SO donc il me faudrae nmb de mole /2
    4

    ensuite je reprend mon C:n/V????
    cela ferai 4,30/2:2,15 mol d'ion cu2+
    et pour la concentration 2,15/0,5:soit 4,3mol/litre -1
    mais les 5H2O il vont se retrouvé dans le calcul,je comprend plus la

    est cela???
    merci pour l'aide

  18. #14
    benjy_star

    Re : oxydoreduction

    Citation Envoyé par jeroome Voir le message
    vous voulez dire qu'il y aura autant de mol de cu2+ que de
    mole de SO42- donc il me faudrae nmb de mole /2
    NON !

    Tu as autant de moles de Cu2+ que de CuSO4, 5H2O (relis-moi correctement)

    Donc tu auras 4.30 mole de Cu2+ !

  19. #15
    jeroome

    Re : oxydoreduction

    franchement , je vais pas dire oui...je comprends pas comment je peux me retrouver avec le mm nmb de mole de cu 2+ et de so4 2- alors que CuSo4 es deja egal a ce nmb, je comprends pas vous pourriez m'expliquer clairement le calcul merci, ou la ya vraiment un declic ke g pas

    please
    merci
    jerome

    _________________________
    re entre saut de temps......aaaaarghhhhhhhhhhhh

  20. #16
    benjy_star

    Re : oxydoreduction

    Salut !

    Il s'agit d'une dissolution. CuSo4, 5 H2O, c'est le solide. Quand tu le mets en solution, il disparait complètement, et donne du Cu2+, et du SO4^2- (et de l'eau).

  21. #17
    jeroome

    Exclamation Re : oxydoreduction

    bnj
    et merci pour tt cette aide

    dac les relations stoechiometrique sont nc(cuSo4)=np(Cu2+)=np(So4 26)
    ------- ------ -------
    1 1 1

    donc autant quantité de matiere consommé que de produite pour Cu 2+ et de So4 2-

    donc une concentration de 8,6069 mol/litre -1 en ions Cu 2+ ????

    ???????????????????????

    est cela ??

    merci

    jeroome

  22. #18
    benjy_star

    Re : oxydoreduction

    Bon, le raisonnement est bon, mais j'ai refait l'application numérique, et c'est faut.

    Tu trouves un mauvais nombre de moles. Moi j'ai : 0.232 mol.

  23. Publicité
  24. #19
    jeroome

    Exclamation Re : oxydoreduction

    merci

    c vrai g fait le contraire g calculé 58 g pour 259,6g/mol -1
    il fallait faire n=m/M
    donc n:58/259,6
    n=0,232372 mol

    donc pour 500cm3
    il ya c=0,232372/0,5
    concentration en ions cuivre Cu2+:0,464744mol/litre -1

    c'est cela???? merci de vos rep


    jeroome

  25. #20
    benjy_star

    Re : oxydoreduction

    voilà, c'est tout bon !

  26. #21
    jeroome

    Exclamation Re : oxydoreduction

    vla la suite...
    1)on ajoute de la limaille de fer,une reaction peut elle avoir lieu? quelle es son equation bilan?
    2)quelle es la masse de limaille de fer a ajouter dans un becher contenant 50cm3 de la solution precedente si l'on veut faire disparaitre sa couleur bleue?

    on me donne E =-0,44V et E =0,34 v
    fe2+/fe Cu2+/Cu

    j''ai repondu cela.......

    1)une reaction peut avoir lieu car le couple Cu2+/cu es plus oxydant que le couple Fe2+/Fe
    pour l'equation bilan, g fait la regle gamma,c'est a dire:
    cu2+ +Fe ------->Fe2+ +Cu

    2)pour trouver la trouver la nvlle concentration en ions cu2+ pour un volume de 50cm3 on prends
    on reprend la meme concentration de la premiere concentration
    c1xV1=C2xV2
    donc C2=C1V1/V2
    est cela?
    ca me ferait C2=0,464x0,5/0,05 ????donc C2 serait egal a 4,64mol/litre-1??
    est cela?
    mais comme dans l'equation on peut dire que n(Cu2+)=n(Fe)
    ------ -----
    1 1

    donc il faut autant de mol cu2+ que de mol Fe+
    soit 0,232372 mol
    donc il faut ajouter au minimum une masse de 0,232372x55,8=12,9664 gramme de limaille fer si l'on veut faire disparaitre sa couleur bleue



    est ce ke tt ca es bon

    merci pour vos rep

    jeroome
    ______________________________ __
    la pensée n'a pas de jour,a qui atribuer les dimanches?

  27. #22
    benjy_star

    Re : oxydoreduction

    Ca m'a l'air bon !

  28. #23
    jeroome

    Exclamation Re : oxydoreduction

    c vrai????


    merci benjy_star

    je vais continuer dans mon avancé...
    vla la suite
    on me demande quel es le nmb de mol echangé?la quantité de courant correspondante? et pendant combien de temps faut il faire circuler un courant de 0,5A,pour mettre en jeu la meme quantité d'electricité?

    je planche la dessus et j'envoie mes resultats


    jeroome

  29. #24
    jeroome

    Exclamation Re : oxydoreduction

    voila ce que je trouve:comme CU2+ + 2e- --->CU
    et Fe------->2e-+Fe2+

    alors n(Cu2+)=n(e-)
    ------ ----
    1 2
    donc il me faut 2n(Cu2+)=n(e-)
    donc il me faut 2(0,232372)mol de e-
    le nmb de mol d'electron echangé es de 0,464744 mol

    la quantité d'electricité correspondante es de n(e-)=Q/F
    donc Q=n(e-)xF

    Q=0,464744x96500
    la quantité d'electricité correspondante es de 44847,8 coulombs
    et comme on sait que I=Q/t
    t=QxI t=44847,8x0,5 t =22423,9 secondes

    soit un peu pres :6 heures et 22 secondes
    donc pour mettre en jeu la meme quantite d'electricité il faudrait faire circuler un courant de O,5 ampere pendant un peu pres 6heures et 22 secondes


    est cela ????

    merci pour les rep

    jerome
    _______________________
    entre deux sauts d'energie

  30. Publicité
  31. #25
    benjy_star

    Re : oxydoreduction

    J'ai pas refait les calculs, mais le raisonnement est bon !

  32. #26
    jeroome

    Exclamation Re : oxydoreduction

    merci

    benjy_star

    1 exo de bouclé


    reste trois

    merci pour vos rep

    jeroome
    ____________________________
    motivé!!!!!

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