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Oxydoréduction



  1. #1
    DurDur

    Oxydoréduction

    Bonjour,

    Je suis en train de faire un exercice et j'ai un doute:

    on me donne une équation (qui n'est pas encore équilibrée)

    NO-3 + Fe + H3O+ -> N2O4 + Fe2+ + H2O

    On me demande d'identifier les deux couples redox :
    Je pense qu'il s'agit de fe2+/Fe et H3O+/H2O.

    Suis-je sur la bonne voie ???
    Ce qui me pose problème c'est d'équilibrer après la réaction car en effet il faut passer par l'écriture de la demi réaction chimique de chaque couple redox mais comment intégrer NO-3 et N2O4

    Merci d'avance....

    -----


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  3. #2
    grisouille

    Re : Oxydoréduction

    Je suis d'accord pour le premier couple mais pas pour le deuxième, H3O+/H2O est un couple acide/base :
    H3O+ => H2O + H+

    Donc ton autre couple est NO3-/N2O4 :
    dans NO3-, N est au degré +V et dans N2O4 : +IV

    Alors que pour H3O+ et H2O aucun élément n'a de no qui varie.

    Voilà tu n'as plus qu'à écrire la demi réaction en NO3- et N2O4 en utilisant les degrés d'oxydation !

  4. #3
    DurDur

    Re : Oxydoréduction

    Merci beaucoup..... effectivement maintenant ça me semble évident !!!!!! pffffff.....

  5. #4
    7ala

    Re : Oxydoréduction

    2 NO3- + 4 H+ + 2 e- = N2O4 + 2H2O

    Fe = Fe2+ + 2e-
    Bilan global:
    2 NO3- + Fe + 4H3O+ = N2O4 + 6H2O + Fe2+

  6. #5
    DurDur

    Re : Oxydoréduction

    Merci ça me rassure, c'est ce que j'avais trouvé !!!!!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    DurDur

    Re : Oxydoréduction

    Bonsoir,

    Je voulais savoir comment l'on détermine dans l'équation bilan l'oxydant et le réducteur mis en jeu ?

    (est-ce une question de nombre d'oxydation ???)

    Merci.

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  10. #7
    ArtAttack

    Re : Oxydoréduction

    règle du gamma dans les tables de potentiels standards ?

  11. #8
    benjy_star

    Re : Oxydoréduction

    Oui, dans l'équation bilan, c'est comme ça qu'on fait.

    Si tu as un doute ou si tu ne sais pas faire, il faut écrire les demi-équations, et les électrons sont du côté de l'oxydant.

  12. #9
    DurDur

    Re : Oxydoréduction

    Bonjour,

    Alors pour mon équation bilan suivante :

    2NO-3 + Fe+ 4H3O+ -> N2O4+ Fe2++6H2O

    j'ai les deux 1/2 equations suivantes :

    Fe2++2e-<-> Fe

    2NO-3 + 4H++2e-<-> N2O4+ 2H2O

    Comment déterminer qui de Fe2+ ou NO-3 est l' oxydant de l'équation bilan finale.
    De même pour le réducteur ?

    Merci
    Et de même pour

  13. #10
    ibrale

    Re : Oxydoréduction

    Bonjour,
    Tu calcules les potentiels d'équilibre (par la relation de Nernst) des deux couples redox mis en jeu et tu compares les valeurs. L'oxydant du couple de plus haut potentiel réagit sur le réducteur du couple de plus bas potentiel. Si tu es dans les conditions standards tu compares les potentiels standards.

  14. #11
    DurDur

    Re : Oxydoréduction

    Merci beaucoup !!!!!!

  15. #12
    DurDur

    Re : Oxydoréduction

    Bonjour,

    Bon j'ai un petit souci on ne me donne aucun potentiel dans l'énoncé de mon exercice et je ne suis pas sensée le chercher s'il ne m'est pas donné en référence, est-ce qu'il existe une autre méthode pour trouver l'oxydant et le réducteur de mon équation ?

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  17. #13
    benjy_star

    Re : Oxydoréduction

    Tu sais que que Fe2+ est l'xoydant et Fe le réducteur.

    Tu sais que H3O+/H2O est un couple acide base, donc c'est pas lui.

    Tu en déduis quel est le dernier couple possible, et pour s'avoir quel est l'oxydant du réducteur, tu sais que Fe va réduir l'oxydant de l'autre couple...

  18. #14
    DurDur

    Re : Oxydoréduction

    En effet dans le couple redox NO-3/N2O4
    Le 1er est l'oxydant et le second le réducteur.

    Donc si je comprends bien dans mon équation globale:

    2NO-3 + Fe+ 4H3O+ -> N2O4+ Fe2++6H2O

    C'est Fe le réducteur et NO-3 l'oxydant ?C'est bien ça ?
    C'est parce qu'ils se situent du côté des réactifs de l'équation bilan ?

    Merci pour votre aide.

  19. #15
    benjy_star

    Re : Oxydoréduction

    C'est Fe le réducteur et NO-3 l'oxydant ?C'est bien ça ?
    Oui

    C'est parce qu'ils se situent du côté des réactifs de l'équation bilan ?
    Non, surtout pas ! Un réducteur réagit avec un oxydant, pas avec un autre réducteur. Donc forcément, si Fe est réducteur, NO3- est oxydant.

  20. #16
    DurDur

    Re : Oxydoréduction

    Merci, je commence à comprendre.....

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