Bonjour, j'ai un peu de mal à comprendre comment on peut affirmer qu'une molécule est polaire ou non sans connaitre l'éléctronégativité des chacun de ses constituant? On me donne des exemples comme SeCl2, ou encore l'ozone SO3... Je vous remercie d'avance!
(PS je suis en PCSI donc je débute plus ou moins).
Salut !
La géométrie de la molécule suffit à savoir si elle est polaire ou pas normalement !
Ok, c'est ce que j'ai fait, j'ai dessiné la représentation de la molécule avec la théorie VSEPR, mais ensuite, cmt fait-on pour affirmer la polarité de cete molécule?
Tu pars du pricipe que chaque élément à une électronégativité différente de l'autre. Et tu regarde si le centre de gravité d'un élément tombe au même endroit que le centre de gravité de l'autre élément.
c'est aussi simple que cela? En réalité il suffit de démontrer une symétrie dans la géométrie de la molécule pour affirmer qu'elle n'est pas polaire? Dans ce cas la molécule d'eau ne doit pas être polaire si j'ai bien compris?
Salut!
Va voir là tout est expliqué
http://forums.futura-sciences.com/sh...ght=polarit%E9
Ben dans les exemples que tu donnes, il n'y a que 2 éléments, donc c'est plus facile.
Et la molécule d'eau est polaire, on le voit bien d'après la géométrie !
c'est vrai, merci beaucoup à vous!!
