slt tous le mondeje suis nouvelle ici et j éspere que quelqun peut m aidé !
on dispose d acide borique (M=61.83) et de borate de sodium hydraté (137.86), quelles masses faut il peser de chacun des constituants pour faire 100ml d une solution tampon de pH=9.5
b-on dispose d ammoniaque 1M et l acide sulfurique 1M .quel volume d acide faut il ajouté a 2l d ammoniaque pour obtenir un tampon de pH=8.9
on donne pk(NH4+/NH3)=9.2
svppp expliquer moi?merciiiii
persone ?
svppp
Tu auras une solution tampon en ayant autant d'acide que de sa base conjuguée.
Donc pour l'acide borique, il te faut en mettre autant que le borate de sodium, mais en nombre de moles, pas en masse. Je te laisse faire le calcul.
Pour le couple NH4+/NH3
Il te faut appliquer la formule :
Je te laisse faire le calcul.
bonjour
une solution tampon c'est lorsqu'on est au voisinnage de la même quantité d'acide et de base conjuguée (et non uniquement à l'égalité comme écrit précédemment)
tu utilises la formule de la réponse précédente en remplaçant les valeurs de pH et pKa
tu calcules ainsi le rapport qu'il te faut
cordialement
Et si l'on ne prend que de l'acide borique, que l'on ajuste au pH voulu avec de la soude (NaOH), n'obtient-on pas un mélange d'acide borique et de sa base conjuguée (dont le contre ion sera bien du sodium) dans les proportions voulues?
Enfin, pour cette question il manque l'information concernant la molarité du tampon à préparer.
tu as raison, on peut utiliser de la soude, mais ça ne correspond pas à l'énoncé
merciiiiii beaucoupp les amis !!il est super bien ce site!!
Pour la molarité, rien ne t'es imposé, mais tu dois arriver à un pH de 9,5 en appliquant la même formule et tu as un volume de 100mL à respecter.
Le pKa de l'acide borique étant à 9,23 dans mes tables.
A toi de calculer le rapport base/acide correspondant.
Le "autant" que j'ai utilisé n'est pas une égalité parfaite bien entendu sinon, la formule suivante n'aurait eu aucun sens !
On aurait pH = pKa et pi c'est tout
