fabrication tampon phosphate ph:4.6

[invite53926c03]

bonjour,
on me demande de réaliser un tampon phosphate ph:4.6
je dois mélanger 45 ml d'acétate de sodium à 0.2 mol/L avec 55 ml d'acide acétique à 0.2 mol/L
problème: l'acétate de sodium est solide d'une part et d'autre part l'acide acétique n'est pas à 0.2 mol/L
Comment dois-je procéder???
Pour l'acétate de sodium,si je me souviens de mes cours de chimie, je crois qu'il faut déterminer la masse en multipliant le nombre de mole par la masse molaire soit ici: 0.2 * 82.03=16.41g et comme il m'en faut 45 ml je dois donc peser 0.7g que je mets dans 45 ml d'eau distillée. Réponse correcte ou non?
Pour le 2ème problème je n'en ai aucune idée
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[inviteac45697a]

si 16.41 * 45 ml donne 0.7 g c'est correct, par contre il faut pas mettre 45 ml d'eau mais completer à 45 ml. (ou a défault, completer à 20ml et rajouter 25 ml d'eau).

pour 2 il faut faire une dilution. il te faut calculer combien de mole tu dois mettre.

[invite53926c03]

je crois que je ne suis pas trop calé, je n'ai pas saisi ce qu'il faut faire.
L'acide acétique est à 0.5mol/l, comment je peux l'obtenir à 0.2 mol/l?
Peux-tu me détailler un peu plus
merci

[moco]

Quand on dispose d'une solution 0.5 molaire, et qu'on veut la diluer pour obtenir une solution 0.2 molaire, donc 2.5 fois moins. il faut prélever une quantité quelconque de ta solution 0.5 molaire et la verser dans un récipient où on pourra mettre un volume 2.5 gois plus grand.
Par exemple, tu prends 100 mL de ta solution 0.5 molaire, et tu la mets dans un récipient vide de 250 mL. Tu rajoutes de l'eau jusqu'à ce qu'il y ait 250 mL.

[A voir en vidéo sur Futura]