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Oxydoréduction



  1. #1
    lipoupou

    Oxydoréduction


    ------

    Salut à tous, j'ai un petit problème avec un petit exercice pouvez vous m'aider?, on me demande de faire une étude sur l'oxydation de l'or par le dioxygène en milieux aqueux.

    On me demande d'écrire l'équation-bilan d'oxydation de l'or en ion Au+ par le dyoxygène: O2; l'équation bilan est rapportée à une mole de dioxygène. Calculer la constante thermodynamique K de cet équilibre en justifiant le calcul.

    Bon, On a: Au++e-=Au(s)
    Mais pour l'autre demi équaton je ne sais pas lequel est l'oxydant et le réducteur, sachant que nous avons sa comme données(car sinon j'arrive a une équation dont les charges ne sont pas équilibré: 2Au++2H++O2(gaz)=2Au(s)+H2O(liq)):

    A 298 K
    R=8,314 J/mol/K
    (RT/F)ln(10)=0,060V (F:constante de Faraday)

    Potentiels d'oxydoréduction à Ph=0
    E03=E0(Au3+/Au(s))=1,42V(je me demande si ce couple existe car sa serait plus simple avec Au3+/Au+, je ne sais pas si il ya une erreur d'énoncé)
    E01=E0(Au+/Au(s))=1,68V.
    E02=E0(O2(gaz)/H2O)=1,23V

    Pouvez vous m'aidez s'il vous plaît, et me dire en même temps comment on fait pour trouver K(son expression, j'ai une idée, mais j'en suis pas sur et de toute façon pour l'instant je n'arrive pas à déterminé l'équation).
    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    salli

    Re : Oxydoréduction

    Citation Envoyé par lipoupou Voir le message
    Salut à tous, j'ai un petit problème avec un petit exercice pouvez vous m'aider?, on me demande de faire une étude sur l'oxydation de l'or par le dioxygène en milieux aqueux.

    On me demande d'écrire l'équation-bilan d'oxydation de l'or en ion Au+ par le dyoxygène: O2; l'équation bilan est rapportée à une mole de dioxygène. Calculer la constante thermodynamique K de cet équilibre en justifiant le calcul.

    Bon, On a: Au++e-=Au(s)
    Mais pour l'autre demi équaton je ne sais pas lequel est l'oxydant et le réducteur, sachant que nous avons sa comme données(car sinon j'arrive a une équation dont les charges ne sont pas équilibré: 2Au++2H++O2(gaz)=2Au(s)+H2O(liq)):

    A 298 K
    R=8,314 J/mol/K
    (RT/F)ln(10)=0,060V (F:constante de Faraday)

    Potentiels d'oxydoréduction à Ph=0
    E03=E0(Au3+/Au(s))=1,42V(je me demande si ce couple existe car sa serait plus simple avec Au3+/Au+, je ne sais pas si il ya une erreur d'énoncé)
    E01=E0(Au+/Au(s))=1,68V.
    E02=E0(O2(gaz)/H2O)=1,23V

    Pouvez vous m'aidez s'il vous plaît, et me dire en même temps comment on fait pour trouver K(son expression, j'ai une idée, mais j'en suis pas sur et de toute façon pour l'instant je n'arrive pas à déterminé l'équation).
    Merci d'avance
    K = [produits]/[réactif]

    ici pour les équations rédox
    deltaG=-nF deltaE°
    deltaG=-RT*lnK

    -RT*lnK=-nF deltaE°
    lnK=nF deltaE°/RT

    logK=n/0.06(E°oxydant-E°réducteur)

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