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Synthese chimie organique



  1. #1
    Cpt.Blaster

    Synthese chimie organique


    ------

    Salut à tous,
    Je suis devant un exo sur la synthese de l'acide barbiturique :
    "Recuperer les cristaux,les dissoudre dans un minimum d'eau bouillante et laisser refroidir lentement a l'air libre puis dans un bain de glace."
    Je souhaitais savoir pourquoi "dans un minimum d'eau bouillante" et pourquoi ce processus de refroidissement?
    Merci d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    persona

    Re : Synthese chimie organique

    L'acide barbiturique est soluble dans l'eau chaude, mais il reste légèrement soluble à froid. Il faut donc utiliser un minimum d'eau pour le recristalliser. Plus on utilise d'eau, et plus il en restera dans les eaux-mères lors de la recristallisation... ce qui n'est pas le but recherché !

  4. #3
    Multi67

    Re : Synthese chimie organique

    C'est le principe d'une recrystallisation, l'idéal serait de dissoudre le produit qu'on veut purifier dans de l'eau bouillante à saturation, ainsi lors d'un lent refroidissement on obtient le maximum de produit pur.
    Si tu mets trop d'eau, le produit sera très pur mais le rendement moindre. Si t'en mets pas assez, t'auras un bon rendement mais le produit ne sera pas très pur.

  5. #4
    PaulHuxe

    Re : Synthese chimie organique

    un dernier détail. Si tu refroidis brutalement, tu vas reprécipiter très rapidement ton produit, qui risque d'encager des impuretés. Ton produit sera donc moins pur

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Herebos

    Re : Synthese chimie organique

    Le refroidissement brutal a aussi tendance à "précipiter" ton produit plus qu'à le cristalliser : tu obtiens alors une poudre très fine difficilement filtrable.

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