Oxydoréduction

[brunop]

Bonjour,

Dans l'exemple ci-dessous, on cherche à connaître la masse d'Ag qui se déplasse dans la réaction suivante :

Ag^+ + 1é --> Ag

Si on fait passer un courant de i = 0,850 A pd 20 min on a Q = 0,850 * 20 * 60 = 1020 C
F = 96500 C.mol^-1 d'é.
nmole d'é = 1020/96500 = 10^-2 mole d'é
Nb mol d'é = nb mol d'Ag
m = M*n = 1,14 g

Jusque la tout est OK.

Passons à l'exemple suivant et cette fois on travaille avec Cu :
Cu^2+ + 2é --> Cu
Nb mol d'é = 2 nb de mol Cu
m = M * 2*n*moleé = 0,315 G
Pourquoi "Nb mol d'é = 2 nb de mol Cu" sachant que je ne vois qu'une mole de Cu.
D'autre part, l'application numérique ne me donne pas 0,315 G
En effet, m = 63,55 * 2 * 10^-2 = 1,271
Merci,
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[invite896b690b]

d'après ton équation lorsque que tu écris les relations de mole, tu obtiens n(Cu)/2=n(&#233
pour si tu utilises 1mol d'életron, tu ne formeras que 0.5mol de Cu, c'est d'après ton EB (le 2 vient de l&#224
de même dans ton exemple avec l'argent tu ne t'es pas posé la question car les coefficient stocehiométrique valent 1 donc tu as n(Ag)=n(&#233

[brunop]

d'après ton équation lorsque que tu écris les relations de mole, tu obtiens n(Cu)/2=n(é)
pour si tu utilises 1mol d'életron, tu ne formeras que 0.5mol de Cu, c'est d'après ton EB (le 2 vient de là)

Peux tu m'éclairer un peu plus. En effet, l'équation avec Cu me donne :
Cu^2+ + 2é --> Cu
Je ne vois qu'une mole de Cu à gauche et à droite de l'équation. Où est le Bug ?
Merci,

[lft123]

brunop lit bien ce qu'écrit NxR Ups3t !

n_Cu = 2 n_e

puisque :

Cu²⁺ + 2e^- --> Cu

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Il faut beaucoup d'électrons pour former peu de moles de cuivre. Avec 0.012 mole d'électrons, tu vas former bien moins de 0.012 mole de cuivre métallique. Tu vas en former exactement la moitiéà moins. Tu vas former 0.006 mole de cuivre.