Correction exercice de rédox

[inviteaac93371]

Bonjour, j'ai un petit problème avec une courbe de titrage pour les rédox, j'arrive à les faire sauf que celle-ci me pose un problème, à 1mL le potentiel s'enfonce dans les valeurs négatives alors que le potentiel devrait remonter et aller vers les valeurs du titrant (ici MnO4-) je vais vous mettre l'énoncé et en pièce jointes mon début de résolution. Est-ce correct ou est-ce moi qui fait une faute??

Tracez la courbe de titrage de 50 ml 0,01 M en Fe2+ et0,02 M en cr2+ par du Mno4- 0,02 M, en milieu acide
sulfurique. Dans ces conditions :
E° : MnO4- / Mn2+ : 1,54 V
Fe3+ / Fe2+ = 0,61 V
Cr3+ / Cr2+ = -0.38 V

Merci beaucoup d'avance
Lio
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[invite624c5402]

Bonsoir, je suis en train de plancher sur cet exercice, et je me demande quels sont les volumes des solutions de Fe2+ et de Cr2+?

[inviteaac93371]

Salut! ben les volumes sont les 50mL!!
Donc 50mL pour Fe2+ et 50mL pour Cr2+.
Bonne suite...

[invite187d2a7a]

Salut
Où est-cequ'on trouve de l'acide sulfurique concentré en France?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite624c5402]

la valeur du potentiel baisse en effet avec l'ajout du MnO4- tant que celui-ci est le reactif limitant de la reaction; c'est Cr qui fixe la valeur. A partir de l'equivalence, le MnO4- devient majoritaire et fixe alors la valeur du potentiel.
Par contre ce raisonnement n'est valable que pour la reaction entre Cr2+ et MnO4- : je ne sais pas comment ce deroule la reaction lorsqu'il y a plusieurs reactifs: Fe2+ et Cr2+.