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Correction exercice de rédox



  1. #1
    Lio22

    Red face Correction exercice de rédox


    ------

    Bonjour, j'ai un petit problème avec une courbe de titrage pour les rédox, j'arrive à les faire sauf que celle-ci me pose un problème, à 1mL le potentiel s'enfonce dans les valeurs négatives alors que le potentiel devrait remonter et aller vers les valeurs du titrant (ici MnO4-) je vais vous mettre l'énoncé et en pièce jointes mon début de résolution. Est-ce correct ou est-ce moi qui fait une faute??

    Tracez la courbe de titrage de 50 ml 0,01 M en Fe2+ et0,02 M en cr2+ par du Mno4- 0,02 M, en milieu acide
    sulfurique. Dans ces conditions :
    E° : MnO4- / Mn2+ : 1,54 V
    Fe3+ / Fe2+ = 0,61 V
    Cr3+ / Cr2+ = -0.38 V

    Merci beaucoup d'avance
    Lio

    -----
    Fichiers attachés Fichiers attachés
    Dernière modification par Lio22 ; 31/01/2006 à 19h14.

  2. Publicité
  3. #2
    kingax

    Re : Correction exercice de rédox

    Bonsoir, je suis en train de plancher sur cet exercice, et je me demande quels sont les volumes des solutions de Fe2+ et de Cr2+?

  4. #3
    Lio22

    Talking Re : Correction exercice de rédox

    Salut! ben les volumes sont les 50mL!!
    Donc 50mL pour Fe2+ et 50mL pour Cr2+.
    Bonne suite...

  5. #4
    Don_bay

    Re : Correction exercice de rédox

    Salut
    Où est-cequ'on trouve de l'acide sulfurique concentré en France?

  6. #5
    kingax

    Re : Correction exercice de rédox

    la valeur du potentiel baisse en effet avec l'ajout du MnO4- tant que celui-ci est le reactif limitant de la reaction; c'est Cr qui fixe la valeur. A partir de l'equivalence, le MnO4- devient majoritaire et fixe alors la valeur du potentiel.
    Par contre ce raisonnement n'est valable que pour la reaction entre Cr2+ et MnO4- : je ne sais pas comment ce deroule la reaction lorsqu'il y a plusieurs reactifs: Fe2+ et Cr2+.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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