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constante d'equilibre



  1. #1
    juline

    Question constante d'equilibre


    ------

    bonsoir tout le monde
    j'ai un exos en chimie pourriez vous me dire si je suis sur la bonne voie ou pas!merci beaucoup
    on dispose d'une solution aqueuse Sde volume V=300ml et de concentration C=0.10mol.L^-1 en sulfate de cadmium(CdSO4).
    on separe cette solution en 3 fractions identiques S1.S2.S3
    on plonge dans S1 une lame de fer (en exces).il se produit la reaction:Fe(S)+Cd2+(aq)donne Fe2+(aq) +Cd(S)
    a l'equilibre les concentrations des cations sont:[Fe2+]éq=9.6.10^-2mol.l^-1 et [[cd2+]=4.0.10^-3
    1)calculer la constante d'equilibre?
    dc K=[Fe2+]/[Cd2+]
    =24?

    -----

  2. #2
    puremorning_joh

    Re : constante d'equilibre

    aA + bB <=> cC
    K=[A]^a . [B]^b / [C]^c.[D]^d
    cette constante ce calcul pour des espèces non solides et non solvantes...
    Tu sembles donc bien sur la bonne voie...
    A+

  3. #3
    ran2

    Angry Re : constante d'equilibre

    Argh, que vois-je comme horreur que tu as écris puremorning_joh !

    aA + bB <=> cC
    K=[A]^a . [B]^b / [C]^c.[D]^d
    Donc je tiens à rectifier : pour une réaction

    a.R1 + b.R2 = c.P1 + d.P2

    K(T) = P1c.P2d / R1a.R2b

    donc juline tu est bien sur la bonne voie;


    Cela viens de Ai : activité du réactif de coefficient νi négatif (nu) et Ai : activité du produit de coefficient vi positif on a :

    K(T) = Produits( Aivi )

  4. #4
    puremorning_joh

    Re : constante d'equilibre

    Oui en effet, je me suis étourdi un instant, on fait parfois les choses trop vites...
    Désolé

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