constante d'equilibre

[invitea9dcbcf8]

bonsoir tout le monde
j'ai un exos en chimie pourriez vous me dire si je suis sur la bonne voie ou pas!merci beaucoup
on dispose d'une solution aqueuse Sde volume V=300ml et de concentration C=0.10mol.L^-1 en sulfate de cadmium(CdSO4).
on separe cette solution en 3 fractions identiques S1.S2.S3
on plonge dans S1 une lame de fer (en exces).il se produit la reaction:Fe(S)+Cd2+(aq)donne Fe2+(aq) +Cd(S)
a l'equilibre les concentrations des cations sont:[Fe2+]éq=9.6.10^-2mol.l^-1 et [[cd2+]=4.0.10^-3
1)calculer la constante d'equilibre?
dc K=[Fe2+]/[Cd2+]
=24?
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[invitead720f99]

aA + bB <=> cC
K=[A]^a . [B]^b / [C]^c.[D]^d
cette constante ce calcul pour des espèces non solides et non solvantes...
Tu sembles donc bien sur la bonne voie...
A+

[invited5c60496]

Argh, que vois-je comme horreur que tu as écris puremorning_joh !

aA + bB <=> cC
K=[A]^a . [B]^b / [C]^c.[D]^d

Donc je tiens à rectifier : pour une réaction

a.R1 + b.R2 = c.P1 + d.P2

K(T) = P1^c.P2^d / R1^a.R2^b

donc juline tu est bien sur la bonne voie;


Cela viens de A_i : activité du réactif de coefficient ν_i négatif (nu) et A_i : activité du produit de coefficient v_i positif on a :

K(T) = Produits( A_i^v_i )

[invitead720f99]

Oui en effet, je me suis étourdi un instant, on fait parfois les choses trop vites...
Désolé

[A voir en vidéo sur Futura]