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constante d'equilibre



  1. #1
    juline

    Question constante d'equilibre

    bonsoir tout le monde
    j'ai un exos en chimie pourriez vous me dire si je suis sur la bonne voie ou pas!merci beaucoup
    on dispose d'une solution aqueuse Sde volume V=300ml et de concentration C=0.10mol.L^-1 en sulfate de cadmium(CdSO4).
    on separe cette solution en 3 fractions identiques S1.S2.S3
    on plonge dans S1 une lame de fer (en exces).il se produit la reaction:Fe(S)+Cd2+(aq)donne Fe2+(aq) +Cd(S)
    a l'equilibre les concentrations des cations sont:[Fe2+]éq=9.6.10^-2mol.l^-1 et [[cd2+]=4.0.10^-3
    1)calculer la constante d'equilibre?
    dc K=[Fe2+]/[Cd2+]
    =24?

    -----


  2. #2
    puremorning_joh

    Re : constante d'equilibre

    aA + bB <=> cC
    K=[A]^a . [B]^b / [C]^c.[D]^d
    cette constante ce calcul pour des espèces non solides et non solvantes...
    Tu sembles donc bien sur la bonne voie...
    A+

  3. #3
    ran2

    Angry Re : constante d'equilibre

    Argh, que vois-je comme horreur que tu as écris puremorning_joh !

    aA + bB <=> cC
    K=[A]^a . [B]^b / [C]^c.[D]^d
    Donc je tiens à rectifier : pour une réaction

    a.R1 + b.R2 = c.P1 + d.P2

    K(T) = P1c.P2d / R1a.R2b

    donc juline tu est bien sur la bonne voie;


    Cela viens de Ai : activité du réactif de coefficient νi négatif (nu) et Ai : activité du produit de coefficient vi positif on a :

    K(T) = Produits( Aivi )

  4. #4
    puremorning_joh

    Re : constante d'equilibre

    Oui en effet, je me suis étourdi un instant, on fait parfois les choses trop vites...
    Désolé

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