constante d'équilibre kc

[invite2fb5f913]

bonjour,
J'ai un probleme que je n'arrive pas a resoudre.. je comprends comment le faire mais cest au niveau des calculs!!!
la réaction suivante N²_(g) + 3 H² _(g) <---> 2NH_(3g)
Sachant que la constante Kc est de 64.0 (mol/L) ^-2 et qu'à l'équilibre: [NH₃] = 0.280 mol/L et [N₂]=0.00840 mol/L, calculez la concentreation de H₂ à l'équilibre.

Donc KC= 64.0= 0.280² sur 0.00840*H₂

64.0 * 0.00840 * H₂ = 7.84

et la j'arrive pas plus que ca.. je suis completement bloqué!!
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[invite094366ea]

Salut, tu as tout!! Kc = (NH3)²/[(N2)*(H2)³] --> (H2) = racine cubique de [(NH3)²/(Kc*N2)]

voila dis nous ta réponse

[invite490d72de]

D'accor avec afrodiziak

[invite7cd5a1d4]

N_2(g) + 3 H_2(g) <---> 2NH_(3g)

Donc KC= 64.0= 0.280² sur 0.00840*(H₂)³
64.0 * 0.00840 * H₂³ = 7.84

Tu avais oublié un "cube" venant du 3 H₂

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite52f0ab57]

Oui, et la concentration de N2 n'est pas à mettre au carré.
La formule d'afrodiziak est la bonne.