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constante d'équilibre kc



  1. #1
    kattou22

    constante d'équilibre kc

    bonjour,
    J'ai un probleme que je n'arrive pas a resoudre.. je comprends comment le faire mais cest au niveau des calculs!!!
    la réaction suivante N2(g) + 3 H2 (g) <---> 2NH(3g)
    Sachant que la constante Kc est de 64.0 (mol/L) -2 et qu'à l'équilibre: [NH3] = 0.280 mol/L et [N2]=0.00840 mol/L, calculez la concentreation de H2 à l'équilibre.

    Donc KC= 64.0= 0.2802 sur 0.00840*H2

    64.0 * 0.00840 * H2 = 7.84

    et la j'arrive pas plus que ca.. je suis completement bloqué!!

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    afrodiziak

    Re : constante d'équilibre kc

    Salut, tu as tout!! Kc = (NH3)²/[(N2)*(H2)³] --> (H2) = racine cubique de [(NH3)²/(Kc*N2)]

    voila dis nous ta réponse

  4. #3
    Eric le chimiste

    Re : constante d'équilibre kc

    D'accor avec afrodiziak

  5. #4
    Ewok

    Re : constante d'équilibre kc

    Citation Envoyé par kattou22
    N2(g) + 3 H2(g) <---> 2NH(3g)

    Donc KC= 64.0= 0.2802 sur 0.00840*(H2)3
    64.0 * 0.00840 * H23 = 7.84
    Tu avais oublié un "cube" venant du 3 H2
    Chemical Ewok

  6. #5
    Nichemical

    Re : constante d'équilibre kc

    Oui, et la concentration de N2 n'est pas à mettre au carré.
    La formule d'afrodiziak est la bonne.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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