constante d'équilibre
Bonjour,
Le méthane réagit avec le cétène CH2CO (g) pour donner la propan-2-one selon la réaction :
CH4 + CH2CO = CH3COCH3
Je dois calculer la constante d'équilibre K° à 298K.
Comme autres données j'ai deltaH°, deltaG° et S° des réactifs et du produit.
Alors je sais que K=P(CH3COCH3)/(P(CH4)*P(CH2CO))
et de plus lnK/dT = deltaH°/RT²
à partir de tout ça je ne sais pas comment faire pour trouver ma constante d'équilibre...
Pouvez vous me donner une méthode svp?
Salut,
Si tu est à l'équilibre alors delta G° = - RT ln ( K )
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oki merci
juste un truc dont je ne suis pas sure :
le deltaG° est il bien égal à :
deltaG°(CH3COCH3) - deltaG°(CH4) - deltaG°(CH2CO)
??
sinon comment puis je le calculer?
merci
Re,
Oui, comme c'est une fonction d' état on a deltaG = G ( produits ) - G ( réactifs ) .
Sinon pour le calculer, sa dépend de ce qu'on te donne.
Si tu connais les delta H et delta S alors tu l'obtient par delta G = delta H - T.delta S
En esperant ne pas trop répondre à côte (d'apres le 1er message on dirait qu'on te donne directement le delta G .. )
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c'est bon, tu m'a beaucoup aidé, merci
Il faut maintenant que je détermine l'entropie molaire absolue de la propan-2-one.
Connaissant deltaH°, deltaG° et la cte d'équilibre K à 298K, comment puis je trouver S° ?
Qu'elle est la formule à utiliser?
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la formule énoncée juste au dessus à savoir
Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)
ah d'accord, donc en fait deltaS c'est la meme chose que S ?
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Une fonction d'état est connue qu'à une constante près.
Donc en règle général, on parle toujours de delta.
Maintenant pour l'entropie, le 3ème principe impose une valeur à cette constante (à savoir 0 pour le composé pur à 0K il me semble)... donc on peut parler de S sans delta... car la constante initiale est fixée. C'est pour ça que dans les données on trouve de S° d'ailleurs.
Bref, dans tout les cas, lors d'une réaction, on parle de variation d'entropie, et donc de
Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)
oki merci
j'ai pris le tableau de donnée à 298K,
et j'essaie de vérifié les valeurs du CH4 par exemple.
puisque deltaG°=deltaH° - TdeltaS°
j'en déduit que deltaS° = deltaH°-deltaG°/T
pour T=298K,
deltaH°=-74,83 kJ/mol
deltaG°=-50,81kJ/mol
je trouve par le calcul : deltaS°=-80,604J/K/mol
or on me donne deltaS°=186,2J/K/mol
Je ne comprends plus trop bien là...
Quelqu'un pourrais m'éclairer svp ?
Pour le calcul de l'entropie absolue , je crois pas qu'il faut utuliser la relation
deltaG= deltaH-TdeltaS
je pense qu'il y a d'autres données à utuliser , verifie bien tes données et refait l'exercice soigneusement
bon c'est bien ce qu'il me semblait alors, dans ce cas là ça ne marche pas.
Par contre je n'ai pas d'autres données, donc je ne sais pas comment faire...
Quelqu'un pourrait il m'aider un petit peu sur ce problème ?
Salut,
Tu es sûre de cette valeur de delta G° ?
Moi j'ai quelque chose dans les -130 KJ .mol-1 ce qui collerai plutôt bien.
A voir .
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Bonjour à tousEnvoyé par djamoussa
j'ai une question j'ai une réaction chimique et je connais lnK en fonction de T°
Comment déterminer si la réaction est endo ou exothermique? je dois calculer delta H mais comment? je dois aussi calculer la variation delta S
