Bonsoir!
Voilà, j'ai un exo sur lequel je bloque:
Je dois préparer une solution tampon phosphate à 100mM à ph=7.2
On me donne NaH2PO4=120 g/mol et NaHPO4=142g/mol.
On donne les 3 pka: 2.12, 6.8 et 12.30
J'ai utilisé la formule pH=pKa+ log [HPO4(2-)]/[H2PO4(-)] donc [HPO4(2-)]=[H2PO4(-)]=1M
On a donc n=50mmol pour chacun vu qu'on veut 1L à 100mM.
Je trouve donc un volume de 50mL pour chacun.
C'est la que je suis bloqué.
Je dois calculer les masses correspondantes?
Merci de votre aide!
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