Bonsoir,
Depuis ce matin je bloque sur un problème pour lequel mes connaissances en chimie me semblent insuffisantes... Pourriez-vous m'éclairer ne serait-ce que sur la marche à suivre ou la première étape?
énoncé:
Décrivez la préparation de 100ml d'un tampon phosphate 50 mM, Ph 7 à partir des produits suivants:
KH2PO4 ( PM: 136,09; pKa: 6,82 )
NA2HPO4 . 7H20 ( PM: 268,07; pKa: 12,38 )
HCl
NaOH
Je remercie déjà la personne qui pourra m'aider!
KH2PO4 ( PM: 136,09; pKa: 6,82 )
NA2HPO4 . 7H20 ( PM: 268,07; pKa: 12,38 )
Tu vois que ton premier sel contient le ion H2PO4- qui se conduit comme un acide selon :
H2PO4- --> H+ + HPO42-.
Tu vois aussi qu'il a un pKa de 6.82. C'est très prés de la valeur du pH que tu cherches à obtenir. Il faudra prendre ce produit et y ajouter quelque chose, mais quoi ? Et combien ? C'est ce qu'on va voir.
On peut écrire la fraction qui donne Ka :
Ka = 10-6.82 = 1.51 10-7 = [HPO42-][H+]/[H2PO4-] = [HPO42-]·10-7/[H2PO4-]
Tu peux donc tirer la valeur du rapport des concentrations de H2PO4- et de HPO42-. On trouve :
[HPO42-]/[H2PO4-] = 1.51
Il faudra donc dissoudre x mole de KH2PO4 et 1.51·x mole de Na2HPO4·7 H2O.
Et le total x + 1.51 x = 2.51 x doit être égal à 5 mmol.
La suite est facile.
A toi de calculer x, et la masse à quoi ces valeurs correspondent.
Un tout grand merci pour votre réponse rapide et claire!
Un tout petit détail m'échappe cependant encore ( je suis vraiment désolée, mais il s'agit d'une matière que je n'ai jamais vue... )
Tout à la fin, l'équation que vous obtenez pour le total, comment l'obtenez-vous? ( Et le total x + 1.51 x = 2.51 x doit être égal à 5 mmol ).
Merci encore!
les 5mmol viennent deEt le total x + 1.51 x = 2.51 x doit être égal à 5 mmol
--->soit 5mMolesDécrivez la préparation de 100ml d'un tampon phosphate 50 mM
Le reste est dans l'explication de Moco. Si un point reste peu clair pour toi, repose un question plus précise.
Je n'ai rien dit, je comprends tout!
Un grand merci à vous deux (surtout moco) vous avez été d'une aide très précieuse!
