bonjour,

voila j'ai un DM sur une réaction d'oxydoréduction entre les couples pyruvate/lactate et NAD+/NADH,H+

On me demande de calcule la variation d'énergie libre de la réaction, je trouve -25090 J/mol
Ensuite de déterminé la constante d'équilibre de cet réaction et je trouve 25084

Pour finir, à partir de ces réponses, on me demande de conclure sauf que je sais pas trop quoi mettre. C'est surtout que dire à partir de la constante d'équilibre?

Pour le moment j'ai dit
La réaction entre le pyruvate et le NADH,H+ est une réaction très exergonique puisque deltaG'° vaux -25.09 KJ/mol. La réaction a donc lieu spontanément.
On pourrait donc envisagé que cet réaction exergonique sois couplé à une autre réaction qui serai endergonique. Cela serai possible à condition que le deltaG'° de la réaction endergonique sois <= à 25.09KJ/mol
mais je sais pas si cela suffit, voyez vous autre chose que je pourrais rajouté?

Merci