bonjour,
voila j'ai un DM sur une réaction d'oxydoréduction entre les couples pyruvate/lactate et NAD+/NADH,H+
On me demande de calcule la variation d'énergie libre de la réaction, je trouve -25090 J/mol
Ensuite de déterminé la constante d'équilibre de cet réaction et je trouve 25084
Pour finir, à partir de ces réponses, on me demande de conclure sauf que je sais pas trop quoi mettre. C'est surtout que dire à partir de la constante d'équilibre?
Pour le moment j'ai dit
mais je sais pas si cela suffit, voyez vous autre chose que je pourrais rajouté?La réaction entre le pyruvate et le NADH,H+ est une réaction très exergonique puisque deltaG'° vaux -25.09 KJ/mol. La réaction a donc lieu spontanément.
On pourrait donc envisagé que cet réaction exergonique sois couplé à une autre réaction qui serai endergonique. Cela serai possible à condition que le deltaG'° de la réaction endergonique sois <= à 25.09KJ/mol
Merci
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