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Hcl 6n



  1. #1
    cysto

    Hcl 6n


    ------

    bonjour,
    Comment préparer du HCl 6N à partir de HCl à 37% !!!
    Merci

    -----
    Carpe diem...

  2. Publicité
  3. #2
    vpharmaco

    Re : Hcl 6n

    Tu fais une dilution au demi.
    l'HCl a 37% correspond a une solution ~12N

  4. #3
    Guillaume69

    Re : Hcl 6n

    Salut,

    Si tu dois être plus précis, 6N pour de l'HCl c'est 6mol/litres.

    Ton HCl est à 37% en masse, donc 37 g pour 100g d'eau, donc 37g pour 100mL d'eau, c'est à dire 3.7g/L. A partir de là, connaissant la masse molaire de HCl, tu peux en déduire la masse d'acide à 37% à prélever pour obtenir une solution de 6M.

    PS : toujours mettre l'acide dans l'eau et non l'eau dans l'acide quand on manipule des solutions concentrées à cause des risques de projection.

  5. #4
    vpharmaco

    Re : Hcl 6n

    Euh.. pas tout a fait d'accord:

    si tu dois être plus précis, 6n pour de l'hcl c'est 6mol/litres.
    ton hcl est à 37% en masse, donc 37 g pour 100g de solution. Sachant que cette solution a une densite de 1.19, on a donc 37g pour 84 mL de solution, c'est à dire 440 g/L. A partir de là, connaissant la masse molaire de hcl, tu peux en déduire la masse d'acide à 37% à prélever pour obtenir une solution de 6m.

    ps : Toujours mettre l'acide dans l'eau et non l'eau dans l'acide quand on manipule des solutions concentrées à cause des risques de projection.
    Dernière modification par vpharmaco ; 26/02/2012 à 20h15.

  6. #5
    Guillaume69

    Re : Hcl 6n

    ton hcl est à 37% en masse, donc 37 g pour 100g de solution. Sachant que cette solution a une densite de 1.19
    Désolé, je croyais qu'en chimie, un pourcentage massique de x%, ça signifiait x grammes de l'espèce chimique pure pour 100g du solvant (et non de la solution) ; je me suis trompé.

    Et en plus j'ai divisé par 10 au lieu de multiplier ... Je vais me coucher tôt =p
    Dernière modification par Guillaume69 ; 26/02/2012 à 21h39.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    cysto

    Re : Hcl 6n

    Je suis d'accord avec ce qu'à dit guillaume au début (c'est ce que j'ai fait d'ailleurs), le probléme c'est que j'ai de l'HCL liquide et non pas en poudre et donc je ne cherche pas la masse à prélever mais plutôt un volume !!! donc comment je fais ??!!!


    (((je comprends pas d'où le 1.19 vient-il !! vpharmaco tu m'expliques stp !!!))))
    Carpe diem...

  9. Publicité
  10. #7
    vpharmaco

    Re : Hcl 6n

    Le 1.19, c'est la densite de ta solution a 37% (celle qui est ecrit sur la bouteille
    Et, sauf a avoir besoin d'une concentration tres precise, il te suffit de melanger moitie/moitie (en volume) pour obtenir une solution ~6N

    Calcul detaille trouve sur google :
    First, you need to know the molarity of 37% HCl.
    This is calculated from the following formula, where :
    P = percentage (%)
    D = density (kg/L)
    M = molecular weight (g/mol)

    Molarity = 10PD / M

    The density of 37% HCl was interpolated from a table
    and gave a value of 1.184 kg/L.

    Thus, molarity = 10 * 37 * 1.184 / 36.46 = 12.0M

    HCl is monoprotic, so normality is the same value (= 12N).

    To make 6N HCl, you just have to dilute 1 in 2.

    So, for every mL of 37% HCl, add 1 mL of water.

    Thus, to make 10 mL of 6N HCl,
    add 5 mL of 37% HCL to 5 mL of water.
    NB: dur dur d'avoir HCl en poudre ! (c'est un gaz
    Dernière modification par vpharmaco ; 27/02/2012 à 21h31.

  11. #8
    cysto

    Re : Hcl 6n

    ok super merci
    Carpe diem...

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