phosphorylation de l'ADP et hydrolyse de l'ATP

[invitecae94c77]

Bonjour à tous
j'aurai besoin d'aide pour résoudre un petit exercice

ADP + Pi <====> ATP + H₂O

-Constante d’équilibre de phosphorylation K₁ d’ADP? j'ai fait : K₁ = [ATP]/[ADP]x[Pi] est ce que c'est juste?

-Calculer la valeur de la constante d’équilibre de phosphorylation K₁ de l’ADP sachant que la constante d’équilibre d’hydrolyse K₂ d’ATP est égale à 1,4·10⁵ M à 37°C. ( à partir de là je bloque, mais je crois que c'est -1,4.⁵ M )

-Écrivez la variation d’énergie libre standard de cette réaction dans le sens de la phosphorylation de l’ADP. Calculez sa valeur. On donne : R = 8,31 J °K-1 mol-1, T = 37°C.

-Que vaut la variation d’énergie libre standard de la réaction dans le sens de l’hydrolyse d’ATP ?

Merci
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[vpharmaco]

Question 1: OK
Question 2: Ecris la constante d'equilibre de la reaction d'ydrolyse de l'ATP (reaction de la droite vers la gauche) K2. Quel est le rapport entre K₁ et K₂ ?
Question 3: C'est du cours! Personne ne va l'apprendre a ta place. delta_R G = ....
Question 4: Pareil

[inviteb9ca3bd8]

Bonjour,

J'ai moi même cet exercice à faire mais je rencontre également des difficultés.
La constante d'équilibre de la réaction d'hydrolyse de l'ATP est-elle celle ci : K2 = [ADP]x[Pi]/[ADP] ?
Ma seconde question est par rapport au rapport dont vous parlez entre K1 et K2, est-il question de dérivée, l'un étant ln et l'autre donnant 1/x par exemple ?
Je ne suis vraiment pas sur de ce que je dis car ceci me pose vraiment problème, merci de votre réponse.

[invitecae94c77]

bonjour
K₂ = [ATP]/[ADP]xPi

K₂ = 1/K₁ il suffit de résoudre

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb9ca3bd8]

Cela serait si je n'ai pas fait d'erreur
1/1,4 . 10⁵ = 7 . 10^-6

[invitecae94c77]

j'ai pas le résultat avec moi mais il me semble bien que c'est ça

[invited07f241f]

Bonjour,

J'aimerai juste savoir si les résultats que j'ai trouvé sont justes pour les variations d'énergie libre standard

Dans le sens de la phosphorilation: DeltaG= -0,03 kJ/mol (réaction exergonique)
Dans le sens de l'hydrolyse: DeltaG= 0,03 kJ/mol

Je ne suis pas du tout sure des résultats pouvez vous confirmer s'il vous plait

Merci d'avance

[invitecae94c77]

coucou
tu a utilisé quelle formule pour trouver ces résultats?

ΔG° = - RTln(k1) c'est ce que j'ai utilisé