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Réaction endergonique (exercice)



  1. #1
    Aerosnop

    Réaction endergonique (exercice)

    Bonjour à tous,

    Je bloque sur un item de qcm, je doit dire si c'est vrai ou faux. Pouvez vous m'aider s'il vous plaît?

    "Une réaction fortement endergonique dans le sens direct est totale dans le sens direct."

    J'aurais tendance à penser qu'il y a un lien avec la constante d'équilibre ou éventuellement la loi de Van't Hoff mais je ne comprends pas...


    Je bloque aussi sur cet item: "Pour une même variation de température, la chaleur de réaction à pression constante est en général plus élevée que la chaleur de réaction à volume constant pour un composé donné".

    Je vous remercie de votre aide!
    Bonne journée

    -----


  2. #2
    Karmagedon

    Re : Réaction endergonique (exercice)

    Une réaction endergonique se fait dans le sens indirect il me semble (contrairement à l'exergonique) car celle ci nécessite un apport de chaleur et donc n'est pas thermodynamiquement possible (donc sens 2 --> 1).

    Pour la deuxième question je sais pas du tout pour le coup

    Mais attend la réponse de quelqu'un de plus compétent je ne suis vraiment plus du tout sûr désolé j'aurai essayé de t'aider ^^"
    Bon courage

  3. #3
    Tibosax

    Re : Réaction endergonique (exercice)

    Citation Envoyé par Karmagedon Voir le message
    celle ci nécessite un apport de chaleur et donc n'est pas thermodynamiquement possible
    Attention à ne pas confondre chaleur et énergie. Une réaction qui prélève de la chaleur est une réaction endothermique, et celle ci peut tout à fait être spontanée (dissolution de l'urée dans l'eau par exemple).

  4. #4
    Karmagedon

    Re : Réaction endergonique (exercice)

    Oh oui autant pour moi n'importe quoi vraiment désolé ^^

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