Réaction endergonique (exercice)

[invitefc0ac5d9]

Bonjour à tous,

Je bloque sur un item de qcm, je doit dire si c'est vrai ou faux. Pouvez vous m'aider s'il vous plaît?

"Une réaction fortement endergonique dans le sens direct est totale dans le sens direct."

J'aurais tendance à penser qu'il y a un lien avec la constante d'équilibre ou éventuellement la loi de Van't Hoff mais je ne comprends pas...


Je bloque aussi sur cet item: "Pour une même variation de température, la chaleur de réaction à pression constante est en général plus élevée que la chaleur de réaction à volume constant pour un composé donné".

Je vous remercie de votre aide!
Bonne journée
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[inviteee7e2970]

Une réaction endergonique se fait dans le sens indirect il me semble (contrairement à l'exergonique) car celle ci nécessite un apport de chaleur et donc n'est pas thermodynamiquement possible (donc sens 2 --> 1).

Pour la deuxième question je sais pas du tout pour le coup

Mais attend la réponse de quelqu'un de plus compétent je ne suis vraiment plus du tout sûr désolé j'aurai essayé de t'aider ^^"
Bon courage

[invite2eb5a45f]

celle ci nécessite un apport de chaleur et donc n'est pas thermodynamiquement possible

Attention à ne pas confondre chaleur et énergie. Une réaction qui prélève de la chaleur est une réaction endothermique, et celle ci peut tout à fait être spontanée (dissolution de l'urée dans l'eau par exemple).

[inviteee7e2970]

Oh oui autant pour moi n'importe quoi vraiment désolé ^^

[A voir en vidéo sur Futura]