précipitation du fer et du chrome
J'ai dans un échantillon du fer et du chrome. Je dois traiter cet échantillon pour séparer le fer et le chrome. Pour cela je dispose de soude.
J'ai donc pensé faire précipité d'abord le fer sous forme Fe(OH)2 puis le chrome sous forme Cr(OH)3. C'est la que j'ai un probleme. Comment puis je savoir à partir de quel pH le fer précipitera ? meme question pour le chrome ? ne vont ils pas coprécipiter ?
salut
j'ai pas mes tables de Kps avec moi mais ce document pourra peut-être t'aider
je l'ai parcouru tres rapidement mais il m'a l'air bien fait
http://nicole.cortial.net/complement...bilit%C3%A9%22
Bonjour. Je dirai que Cr(OH)3 est soluble dans un excès de soude alors que Fe(OH)2 restera insoluble.
Pour être plus précis Cr(OH)3 va donner en présence d'un excès de soude Cr(OH)4- soluble de couleur verdâtre.
en fait on m'a dit de monter le pH jusque 4-5 pour précipiter le fer et de le monter ensuite vers 9 pour que ce soit le chrome qui précipite. Mais quand je monte à 9 il me semble bien que j'ai toujours du fer qui précipite vu la couleur...
