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thermochimie: énergies de liaison et de formation



  1. #1
    Alia

    thermochimie: énergies de liaison et de formation

    Bonjour à tous


    lorsque je calcule la variation d'enthalpie d'une réaction chimique à l'aide des énergies de liaison et à l'aide des énergies de formation, j'obtiens toujours une différence de quelques kj/mol.
    est-ce dû uniquement au caractère expérimental des données thermodynamiques ou y a t'il une autre raison??

    (t° et état physique respectés)

    -----

    la science ne se soucie ni de plaire ni de déplaire elle est inhumaine (A France)

  2. #2
    benjy_star

    Re : thermochimie: énergies de liaison et de formation

    Salut !

    Tout dépend du type de réactions, tu n'as pas d'exemple ?

  3. #3
    Alia

    Re : thermochimie: énergies de liaison et de formation

    si bien sur

    ex n°1

    2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g)
    dH^0 par énergies formation: -483.2 kJ/mol
    dH^0 par énergies de liaison : - 487.9 kJ/mol
    ici la différence est minime mais si je regarde la réaction de combustion du glucose:

    ex n°2
    c6H12O6 + 6 O2(g) --> 6 CO2(g) + 6 H2O(g)
    dH^0 par énergies formation: -2549.4 kJ/mol
    dH^0 par énergies de liaison : - 1698.4 kJ/mol
    alors là ??? d'où provient cettedifférence?
    la science ne se soucie ni de plaire ni de déplaire elle est inhumaine (A France)

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