thermochimie: énergies de liaison et de formation

[inviteafc7b185]

Bonjour à tous


lorsque je calcule la variation d'enthalpie d'une réaction chimique à l'aide des énergies de liaison et à l'aide des énergies de formation, j'obtiens toujours une différence de quelques kj/mol.
est-ce dû uniquement au caractère expérimental des données thermodynamiques ou y a t'il une autre raison??

(t° et état physique respectés)

-----

[invite8241b23e]

Salut !

Tout dépend du type de réactions, tu n'as pas d'exemple ?

[inviteafc7b185]

si bien sur

ex n°1

2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g)
dH^0 par énergies formation: -483.2 kJ/mol
dH^0 par énergies de liaison : - 487.9 kJ/mol
ici la différence est minime mais si je regarde la réaction de combustion du glucose:

ex n°2
c6H12O6 + 6 O2(g) --> 6 CO2(g) + 6 H2O(g)
dH^0 par énergies formation: -2549.4 kJ/mol
dH^0 par énergies de liaison : - 1698.4 kJ/mol
alors là ??? d'où provient cettedifférence?