Pourquoi laver avec du méthanol?

[invite440924c5]

Bonjour.

Lors d'une expérimentation, nous avons dissous un sel contenant du cuivre dans de l'eau. La solution est donc bleutée. Ensuite, nous avons ajouter du zinc dans la solution et nous l'avons fait chauffer.

Par oxydorédution, le Cu²⁺ devient donc du Cu_(s) et se précipite. De ce fait, la solution devient incolore. Nous ajoutons ensuite du HCl dans la solution afin que le zinc crée du ZnCl_2(aq) en dégageant du H_2(g). De cette façon, il n'est plus visible.

Ensuite, nous récupérons le cuivre à l'aide d'un filtre Iéna. Nous le lavons avec de l'eau pour s'assurer qu'il ne reste pas de ZnCl₂.

Ensuite, nous le lavons avec du méthanol... Mais pourquoi? Je ne comprends pas du tout l'utilité de cette étape...

Ensuite, nous avons fait sécher le cuivre dans un four...

Le but de l'expérience était de calculer expérimentalement le pourcentage de cuivre du sel inconnnu afin de l'identifier.
Je suis certain que quelqu'un d'entre vous pourrait m'aider.
Merci beaucoup
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[shaddock91]

Bonjour

Le lavage au méthanol permet d'entraîner l'excès d'eau contenu dans le précipité, c'est en quelque sorte un pré séchage.

[invite440924c5]

Merci beaucoup shaddock.
En fait, je sais bien que tu as raison.

Mais je me demandais s'il était possible que si l'eau n'était pas retiré, le cuivre s'oxyde?

[shaddock91]

C'est aussi une réponse pertinente, le cuivre est très facilement oxydé en surface. Il serait plus sûr de purger à l'argon après lavage au méthanol et séchage sous vide au dessicateur.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite440924c5]

Merci d'avoir confirmer mon hypothèse.