Solides ioniques et molécules

[invite6dce545a]

Bonjour ! Une partie du cour sur les solutions ioniques me semble ambigue.

Voilà Quel est la différence entre un solide ionique et une molécule ?

Voilà merci bcps de vos réponses
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[invite9ae10fb5]

Salut,
La principale différence est la charge des atomes qui composent le solide.

Si l'on considère par exemple NaCl, le réseau cristallin est composé un agencement d'atomes chargés (Na⁺ et Cl^-). Le solide NaCl est donc composé d'atomes chargés, mais le tout est globalement neutre.

Si on prend maintenant une autre molécule, par exemple la benzophénone Ph-C(O)-Ph, le solide sera composé de molécules de benzophénone, chacune étant neutre. Le tout l'est aussi.

[invite562a55ca]

Les solides ioniques.

Exemple de soluté : le sel (chlorure de sodium) NaCl.

Le chlorure de sodium est constitué des ions Na+ et Cl-
(et non de la molécule Na-Cl, qui ne vérifie d'ailleurs pas la règle de l'octet).
C'est un cristal, c'est-à-dire que les ions sont arrangés de façon périodique
dans l'espace :


Autre exemple : le chlorure de césium CsCl.

C'est un solide cristallin constitué des ions Cs+ et Cl-.

c est tu veu koi se soi dit le moi ton frere ayellouda
repondmoi

[invite6dce545a]

Mais alors comment differencie-t'on l'écriture d'un solide ionique et d'une molécule. Ce que je veux dire par là, c'est qu'il est peut être possible que les deux aie la même écriture non ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9ae10fb5]

Qu'entends-tu par écriture ?

Si je reprends mes exemples :
- dans le cas du chlorure de sodium, NaCl ce sont aussi des ions Na⁺ et Cl^- (par exemple après dissociation en solution). Sous cette forme, tu fais apparaître le vrai caractère ionique de l'espèce.
- dans le cas de la benzophénone, tu ne peux pas "casser la molécule en ions"

[invite6dce545a]

Admettons que la règle des octets permettent par exemple des liaisons formant la molécule CuCl. Et mintenant imaginons que l'on forme le ion Cu2+ et Cl2- et qu'on forme le crystal CuCl Comment differencier la molécule du crystal ???

(je sais c'est tirer par les cheveux mais c'est pour trouver un exemple vite fait)

[invite9ae10fb5]

Bon, admettons qu'on réinvente la chimie

Si on considère CuCl (ou tout autre solide ionique), on peut dire que le cristal est composé d'un amas de molécules, dans le sens où ta molécule contient des Cu⁺ et Cl^- partout. Ca c'est le cristal ; les mailles (qui sont les plus petites unités) composent ce qu'on appelle le réseau cristallin.

La molécule est ensuite la plus petite combinaison neutre des ions (cations et anions) de ton réseau. Ici, un ion Cu⁺ et un ion Cl^- suffisent pour assurer l'électroneutralité de la combinaison. On écrira donc CuCl, et non Cu₂Cl₂, Cu₃Cl₃ etc.

Autre exemple : si on a un réseau composé d'ions Fe³⁺ et O^2-, la plus petite combinaison neutre sera alors Fe₂O₃.

[invite9ae10fb5]

[Correction] 3^ème ligne de mon précédent message

Il fallait lire "dans le sens où ton cristal"
Sinon ça ne veut rien dire

[invite7487029f]

Mais là, y a un truc que je comprend pas.

Dans mon livre il est question de la molécule HCl. Pourtant , on peut bien dire qu'elle est composé d'ions H+ et d'ions Cl-.

Merci d'avance pour vos réponses.

[wormard]

* Un solide ionique est constitué d’un empilement régulier d’anions et de cations dans l’espace.

* Un solide moléculaire est constitué d’un empilement régulier de molécules dans l’espace.

viens du site :http://www.web-sciences.com/document...co11.php?imp=1

voila pour ceux qui galère encore avec ça ce qui était mon cas

[moco]

Inutile de ressusciter une discussion éteinte depuis 10 ans. Dix ans ! Il y a longtemps que les intéressés ont résolu leur problème, ou peut-être même qu'ils ont changé de centre d'intérêt