Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 9 sur 9

Indice des ions H30+



  1. #1
    simple_man

    Indice des ions H30+


    ------

    Bonjour,
    Quel indice faut-il mettre pour ces ions ?
    Il s'agit bien de (aq) ?
    Car dans mon livre et dans chaque exercice que nous faisons en classe, on ne met jamais rien.

    Peut-on m'expliquer ?

    Merci.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    chung

    Re : Indice des ions H30+

    Salut,
    Les ions oxonium (ou hydronium) H3O+ sont obtenus par hydratation de protons H+ en solutions... aqueuses :
    H+ + H2O --> H3O+

    Ca n'est pas nécessaire de préciser, c'est même redondant d'écrire H3O+(aq)

  4. #3
    simple_man

    Re : Indice des ions H30+

    Ah d'accord, je ne savais pas, merci.
    On nous avait juste dis : H+ = H3O+

  5. #4
    chung

    Re : Indice des ions H30+

    Citation Envoyé par simple_man Voir le message
    On nous avait juste dis : H+ = H3O+
    C'est pas vraiment faux.
    "Fondamentalement" ça désigne la même chose, mais les gens, par flemme souvent, notent les protons H+

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    WestCoast85

    Re : Indice des ions H30+

    Citation Envoyé par simple_man Voir le message
    Ah d'accord, je ne savais pas, merci.
    On nous avait juste dis : H+ = H3O+
    Citation Envoyé par chung Voir le message
    C'est pas vraiment faux.
    "Fondamentalement" ça désigne la même chose, mais les gens, par flemme souvent, notent les protons H+
    Bonsoir,

    Je ne suis pas tout à fait d'accord car on peut trouver des ions H+ non hydratés. Par exemple, on trouve des solutions commerciales d'acide chlorhydrique dans l'isopropanol
    La curiosité ne favorise que les esprits préparés

  8. #6
    philou21

    Re : Indice des ions H30+

    Citation Envoyé par WestCoast85 Voir le message
    ...Par exemple, on trouve des solutions commerciales d'acide chlorhydrique dans l'isopropanol
    Bonsoir
    Faut-il alors écrire (CH3)2CHOH2+ ?

  9. Publicité
  10. #7
    simple_man

    Re : Indice des ions H30+

    Citation Envoyé par WestCoast85 Voir le message
    Bonsoir,

    Je ne suis pas tout à fait d'accord car on peut trouver des ions H+ non hydratés. Par exemple, on trouve des solutions commerciales d'acide chlorhydrique dans l'isopropanol
    Non hydratés, c'est-à-dire non solvatés ?
    C'est pour cela que l'on met un indice (aq) quand on parle de ceux là non ?

  11. #8
    WestCoast85

    Re : Indice des ions H30+

    Citation Envoyé par philou21 Voir le message
    Bonsoir
    Faut-il alors écrire (CH3)2CHOH2+ ?
    Non, ce sont généralement des concentrations de l'ordre du molaire jusqu'à 3N donc pas d'oxonium

    Citation Envoyé par simple_man Voir le message
    Non hydratés, c'est-à-dire non solvatés ?
    C'est pour cela que l'on met un indice (aq) quand on parle de ceux là non ?
    Oui, c'est pour cette raison. Mais lorsque l'on fait de la chimie des solutions, on considère que les ions H+ sont sous forme H3O+. En toute rigueur, oui, il faut mettre en indice le aq
    La curiosité ne favorise que les esprits préparés

  12. #9
    FC05

    Re : Indice des ions H30+

    Moi, j'avais lu que H9O4+ serait plus proche de la réalité que H3O+ ... alors, dans le doute, je pense qu'il vaut mieux écrire H+aq ... là au moins on se mouille pas
    "La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick

Discussions similaires

  1. comment faire des équations bilan avec des ions?
    Par narutoman dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 21/02/2011, 21h56
  2. Propagation des photons dans la matière et indice optique
    Par mikeuline dans le forum Physique
    Réponses: 15
    Dernier message: 07/06/2009, 11h54
  3. Nocivité des téléphones portables, indice DAS
    Par loreleï85 dans le forum Santé et médecine générale
    Réponses: 2
    Dernier message: 09/07/2007, 11h10
  4. indice de rendu des couleurs
    Par bert.b.83 dans le forum Matériel astronomique et photos d'amateurs
    Réponses: 1
    Dernier message: 19/06/2007, 16h22
  5. Réponses: 17
    Dernier message: 09/10/2006, 23h20