Variation d'enthalpie libre

[invitea1b94408]

Bonjour,

j'ai une petite question de thermodynamique: je voulais savoir s'il y avait une différence entre delta G et delta _r G (où G désigne l'enthalpie libre). Si oui laquelle ?

Merci d'avance.
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[invite8241b23e]

Salut !

C'est une convention. On met le "r" en indice pour indiquer une enthalpie libre de réaction. On aurait aussi pu mettre un "f" pour fusion, un "v" pour vaporisation etc...

[invitefb2efc6c]

Il y a une différence je crois !
Le delta G représente une variation d'enthalpie libre, alors que le delta r G, ne représente plus une variation, c'est la pente de la courbe de delta G,
Et delta r G dépend de l'avancement de la réaction.
Il y a surement encore plus de détails que ca...

[invite8241b23e]

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea1b94408]

j'avoue que je ne sais pas trop quoi en penser là...

[inviteabcd57b3]

Je viens de lire à l'instant dans mon cours :
Delta r G est une grandeur de réaction (s'exprime en J/ mol) elle dépend en effet de la quantité de matière

alors que Delta G exprime en générale une différence entre deux G donnés Gf-Gi par exemple.
En thermo tu calculs une variation d'enthalpie entre un état A et un état B : DeltaG = G(A)-G(B)
Ou alors tu as par exemple un changement de phase : vaporisation A(l) devient A(g) ainsi tu as une grandeur de réaction Delta vap G (ici vap remplace r mais ca veux dire la meme chose)
ca n'a pas l'air très clair mais bon je ne peux pas faire mieux désolée

[invitefb2efc6c]

voilà j'ai fait un petit graphique :


si je me trompe pas il y a bien une différence entre delta G et delta r G(pente de la tangente, dérivée de G en fonction de l'avancement),
et delta r G va nous informer sur le sens de la réaction en fonction de l'avancement.
Si delta r G est supérieur à 0 la réaction ne se fait pas dans le meme sens (sens indirect) que si delta r G est inférieur à 0 (sens direct)...
J'espère que je suis clair

[invitea1b94408]

merci à vous, je vais essayer de m'en sortir avec ça...