bonjour, je suis en train de preparer un tp de thermo et j'ai qqes doutes sur ma formule et mon raisonnement. j'aurais besoin d'une confirmation.
je dois determiner l'enthalpie mise en jeu lors de la preparation d'un lire de solution 0.1 M de KNO3.
-on me dit de placer 100 mL d'eau déionisée dans la vase du calorimetre adiabatique
-peser 0.01mole de KNO (1.01g)
-determination la valeur de delta T corrigée (faudra que je penne les mesures et que je trace la courbe), obtenue lors de la dissolution.
calculer la chaleur mise en jeu lors de cette dissolution, en deduire l'enthalpie mise en jeu lors de la preparation d'un litre de solution par melange de 0.1mol de KNO3 avec 1L d'eau déionisée.
alors j'ai dit que delta H =Q car je pense qu'on est à pession constante. est-ce correct ?
à quoi ça sert de savoir que le calormetre est adiabatique puisqu'apres je ne m'en sers pas pour dire que Q=0 ?
moi j'ai dit
Q=meau*Cp(eau)delta T+m(KNO3)*Cp(KNO3)*delta T+C'*delta T
C' étant l'équivalent en eau du calorimetre
et dans le cas où j'ai 0.1mole de KNO3 au lieu 0.01 je mutliplie le resultat de l'nethalpie que j'ai toruvée pour 0.01 par 10.
et ensuite on me dit en supposant que la temp initiale de l'eau est de 298 K, calculer la temperature finale de la solution. on negligera la capacité calorifique du recipient et on assimliera la solution obtenue à de l'eau pure.
alors j'appelle deltaH2 la valeur que j'ai trouvé experimentalement pour 0.1mole de KNO3 dans de l'eau
et j'ai ecrit cette formule
deltaH1=meauCpeau(Tf-298)
et je sors Tf
c'est juste ?
ça me semble bizarre de negliger la capcité en eau du calorimetre
j'espere que vous pourrez repondre à mes questions
merci par avance
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